题目内容
4．下列说法中正确的是（ ）| A． | 食盐水在电流作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| B． | 强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 | |
| C． | 电解质溶液中已电离的离子和未电离的分子可以共存 | |
| D． | 电解质溶液的导电过程，与金属导体相同，都是物理过程 |
分析 A、电解质的电离是自发进行的；
B、电解质的强弱与导电能力无关；
C、在弱电解质溶液中有未电离的溶质分子；
D、电解质溶液的导电过程是其电解的过程．
解答 解：A、电解质的电离是自发进行的，无需通电，故A错误；
B、电解质的强弱与导电能力无关，即强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱，故B错误；
C、在弱电解质溶液中有未电离的溶质分子，故已电离的离子和未电离的分子可以共存，故C正确；
D、电解质溶液的导电过程是其电解的过程，是化学变化，而金属导电是物理变化，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了强弱电解质的判断和区别，难度不大，注意强弱电解质的本质区别是电离程度，和溶液的导电性无关．
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12．酸性条件下，高锰酸钾与草酸钾反应的离子方程为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++ ．关于此反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 配平该反应后，H+的系数是8 | B． | 该反应右边方框内的产物是OH- | ||
| C． | 该反应电子转移总数是5e- | D． | 该反应的还原剂是C2O42- |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一 | |
| B． | 硫酸的摩尔质量是98 g | |
| C． | 0.5molH2 约含有3.01×1023个氢原子 | |
| D． | NA个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16：1 |
9．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）；△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）；△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
| A． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol | |
| B． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol | |
| C． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol | |
| D． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol |
16．X、Y、Z是3种短周期元素，X原子最外层电子排布为3s1；Y原子的M层中有两个未成对电子；Z原子的L层的p轨道中有4个电子．则下列比较中正确的是（ ）
| A． | 电负性：Y＞Z＞X | B． | 原子半径：X＞Z＞Y | ||
| C． | 最高化合价：Z＞X＞Y | D． | 第一电离能：Z＞Y＞X |
13．把4.6g钠投入到95.4g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
| A． | 4.6% | B． | 7.91% | C． | 8.00% | D． | 8.02% |