题目内容
17．将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（ ）| A． | 92.3% | B． | 75% | C． | 66.75% | D． | 不能确定 |
分析 乙炔、苯的最简式均为CH，C、H元素的质量比均为12：1，以此来解答．
解答 解：乙炔、苯的最简式均为CH，可知混合物中C、H元素的质量比为12：1，则所得混合物的含碳的质量分数为$\frac{12}{12+1}$×100%=92.3%，
故选A．
点评 本题考查元素质量分数的计算，为高频考点，把握有机物的最简式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意混合物中C、H元素质量比，题目难度不大．
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7．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
8．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag | |
| D． | 硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH-═H2O |
5．反应2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 复分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 分解反应 |
12．将锌片和铜片按图示方式插入稀硫酸中，下列结论正确的是（ ）
| A． | 将电能转换为化学能 | B． | 电子由铜片流出 | ||
| C． | 锌片时负极 | D． | 铜片逐渐被腐蚀 |
2．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 任何条件下，等物质的量O2的和CO所含的分子数必相等 | |
| B． | 0.012 kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子 | |
| C． | 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 | |
| D． | CH4的摩尔质量为16g |
9．实验过程中，不会产生气体的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：
10．
实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”或“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”或“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．