题目内容
12．将锌片和铜片按图示方式插入稀硫酸中，下列结论正确的是（ ）
| A． | 将电能转换为化学能 | B． | 电子由铜片流出 | ||
| C． | 锌片时负极 | D． | 铜片逐渐被腐蚀 |
分析 锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，以此解答．
解答 解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；
B．电子从负极锌流向正极铜，故B错误；
C．锌易失电子作负极，铜作正极，故C正确；
D．铜片上电极方程式为2H++2e-=H2↑，所以铜片质量不变，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，明确原电池和电解池的判断方法，再结合金属失电子的难易程度确定正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．
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2．在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
| A． | 0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1 | |
| C． | 若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞$\frac{25}{9}$ | |
| D． | 若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol |
3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| B． | 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 | |
| C． | 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 | |
| D． | 实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用水扑灭 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 28 g氮气含有的原子数为NA | |
| B． | 4g金属钙的物质的量为1mol | |
| C． | 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 | |
| D． | 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 |
7．${\;}_{53}^{131}$I是一种人工放射性核素．下列关于${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（ ）
| A． | 质量数为78 | B． | 质子数为53 | C． | 核外电子数为131 | D． | 中子数为53 |
17．将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（ ）
| A． | 92.3% | B． | 75% | C． | 66.75% | D． | 不能确定 |
4．
如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）
如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）| A． | 浓NaI溶液 | B． | 浓NaOH溶液 | C． | 饱和NaCl溶液 | D． | 浓硫酸 |
4．电镀污泥中包含大量难以降解的贵重金属离子，如Zn2+、Pb2+、Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+等．在回收过程中，如果对其处理不当或者未经处理就进行填埋，将会给环境和社会带来极大的危害．以下是回收流程：
已知：
①各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：
②温度对各离子的浸出率影响如图：
（1）请写出步骤①除铅的离子方程式：Pb2++SO42-=PbSO4↓．
（2）步骤②加入双氧水的离子反应方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调pH的范围是3.2～3.9．
（3）步骤③加入ZnO调pH的原理是（用离子方程式表示）Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+、ZnO+2H+=Zn2++H2O；铬泥的主要成分是Cr（OH）3．
（4）步骤④的操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥．
（5）由图可以看出在硫酸浸出Ca2+、Cr3+离子的过程中，Ca2+离子浸出率随温度的升高而减小，其原因是硫酸钙是微溶物且溶解度超过30℃以后，温度越高，溶解度越低，Cr3+离子浸出率受温度影响较小，可在常温下浸出，但在实验过程中为了降低溶液的黏度，改善浸出液的过滤性能，浸出液的温度维持在40-50℃，浸出流程中虽然没有加热设备，但仍能使浸出液保持在40-50℃的原因是浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，浸出渣的主要成分是硫酸铅、硫酸钙．
已知：
①各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：
| 离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ | Zn2+ |
| 开始沉淀的pH值 | 5.9 | 2.3 | 3.9 | 5.7 |
| 完全沉淀的pH值 | 8.3 | 3.2 | 5.6 | 8.3 |
（1）请写出步骤①除铅的离子方程式：Pb2++SO42-=PbSO4↓．
（2）步骤②加入双氧水的离子反应方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调pH的范围是3.2～3.9．
（3）步骤③加入ZnO调pH的原理是（用离子方程式表示）Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+、ZnO+2H+=Zn2++H2O；铬泥的主要成分是Cr（OH）3．
（4）步骤④的操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥．
（5）由图可以看出在硫酸浸出Ca2+、Cr3+离子的过程中，Ca2+离子浸出率随温度的升高而减小，其原因是硫酸钙是微溶物且溶解度超过30℃以后，温度越高，溶解度越低，Cr3+离子浸出率受温度影响较小，可在常温下浸出，但在实验过程中为了降低溶液的黏度，改善浸出液的过滤性能，浸出液的温度维持在40-50℃，浸出流程中虽然没有加热设备，但仍能使浸出液保持在40-50℃的原因是浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，浸出渣的主要成分是硫酸铅、硫酸钙．
5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是cd（多选扣分）．
a．容器中压强不变
b．c（CO2）=c（CO）
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）
d．混合气体中c（CO）不变
（4）830K时，各物质浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=2c（CO）•c（H2O），此时该反应正反应方向进行（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
| T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是cd（多选扣分）．
a．容器中压强不变
b．c（CO2）=c（CO）
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）
d．混合气体中c（CO）不变
（4）830K时，各物质浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=2c（CO）•c（H2O），此时该反应正反应方向进行（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．