题目内容
下列化学用语表述正确的是（ ）
| A、碳酸溶于水的电离方程式：H2CO3?CO32-+2H+ |
| B、标准状况下将112mL Cl2通入10 mL 1 mol?L-1 FeBr2溶液的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 |
C、用单线桥表示浓盐酸和KClO3反应的电子转移的数目与方向： |
D、过氧化钠的电子式为： |
考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写,球棍模型与比例模型,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
专题：化学用语专题
分析：A．碳酸为二元弱酸，其电离过程分步进行，主要以第一步电离为主；
B．亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应，先判断过量情况，然后判断离子方程式正误；
C．氯酸钾中+5价的氯原子被还原成0价的氯气，反应中转移了5个电子；
D．过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子．
B．亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应，先判断过量情况，然后判断离子方程式正误；
C．氯酸钾中+5价的氯原子被还原成0价的氯气，反应中转移了5个电子；
D．过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子．
解答：
解：A．碳酸的电离分步进行，其电离方程式主要写出第一步即可，正确的电离方程式为：H2CO3?HCO3-+H+，故A错误；
B．标准状况下将112mL Cl2的物质的量为0.005mol，10mL 1mol?L-1 FeBr2溶液中含有溴化亚铁0.01mol，含有0.01mol亚铁离子、0.02mol溴离子，由于亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先被氯气氧化，0.01mol亚铁离子完全被氧化需要消耗0.005mol氯气，则氯气完全反应，溴离子没有被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
C．反应方程式KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素化合价由+5价变成0价，化合价降低5价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为0价，化合价升高1价，用单线桥表示方程式中标出电子转移的方向和数目为：
，故C错误；
D．过氧化钠属于离子化合物，过氧化钠中存在钠离子和过氧根离子，阴阳离子都需要标出所带电荷，过氧化钠的电子式为：，故D正确；
故选D．
B．标准状况下将112mL Cl2的物质的量为0.005mol，10mL 1mol?L-1 FeBr2溶液中含有溴化亚铁0.01mol，含有0.01mol亚铁离子、0.02mol溴离子，由于亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先被氯气氧化，0.01mol亚铁离子完全被氧化需要消耗0.005mol氯气，则氯气完全反应，溴离子没有被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
C．反应方程式KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素化合价由+5价变成0价，化合价降低5价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为0价，化合价升高1价，用单线桥表示方程式中标出电子转移的方向和数目为：
，故C错误；D．过氧化钠属于离子化合物，过氧化钠中存在钠离子和过氧根离子，阴阳离子都需要标出所带电荷，过氧化钠的电子式为：
，故D正确；故选D．
点评：本题考查了离子方程式、电子式的书写判断，氧化还原反应中电子转移的表示方法，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式、电子式的书写原则，明确氧化还原反应中电子转移的表示方法．
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A、
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B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列水解的离子方程式正确的是（ ）
| A、S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ |
| C、CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| D、HS-+H2O?H2S↑+OH- |
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有关上述反应物和产物的叙述正确的是（ ）
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