Question

用阿伏加德罗常数N_A表达粒子的个数，填在下面的空格中．
（1）0.4mol AL³⁺包含的电子数为

 

个；
（2）0、1mol氧分子应获得

 

个电子即可使每个氧原子均满足8电子稳定结构；
（3）200ml、0.2mol/LBa（OH）₂溶液所含阴离子的个数

 

．
（4）200g 10%NaOH溶液所含离子总数

 

．
（5）标况下NO与NO₂的混合气体共6.72L，则该混合气体中的氮原子个数为

 

 个．
（6）28g N₂和CO的混合气体含有

 

个电子；
（7）46g NO₂和N₂O₄的混合气体含有

 

个原子．

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,物质的量的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）依据铝离子含有10个电子分析；
（2）氧气分子中氧元素0价变化为-2价可使每个氧原子均满足8电子稳定结构；
（3）依据n=CV计算溶质物质的量结合化学式计算阴离子数；
（4）依据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，结合n=

m

M

计算氢氧化钠物质的量得到离子总数；
（5）NO与NO₂的分子中都含有一个氮原子，结合n=

V

22.4

计算标准状况气体物质的量计算得到氮原子数；
（6）N₂和CO的摩尔质量相同为28g/mol，含有电子数相同为14，依据n=

m

M

计算混合气体物质的量得到所含电子数；
（7）NO₂和N₂O₄的最简式相同为NO₂，计算46g NO₂中所含原子数；

解答： 解：（1）铝离子含有10个电子，0.4mol AL³⁺包含的电子数为4N_A个，故答案为：4N_A ；
（2）氧气分子中氧元素0价变化为-2价可使每个氧原子均满足8电子稳定结构，0.1mol氧分子应获得0.4N_A 个电子即可使每个氧原子均满足8电子稳定结构，故答案为：0.4N_A；
（3）依据n=CV计算溶质物质的量=0.200L×0.2mol/L=0.04mol，结合化学式计算阴离子数LBa（OH）₂溶液所含阴离子的个数0.08N_A，故答案为：0.08N_A；
（4）依据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=200g×10%=20g，结合n=

m

M

计算氢氧化钠物质的量=

20g

40g/mol

=0.5mol，得到离子总数N_A，故答案为：N_A；
（5）NO与NO₂的分子中都含有一个氮原子，结合n=

V

22.4

计算标准状况气体物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，计算得到氮原子数0.3N_A，故答案为：0.3N_A；
（6）N₂和CO的摩尔质量相同为28g/mol，含有电子数相同为14，依据n=

m

M

计算混合气体物质的量=

28g

28g/mol

=1mol，得到所含电子数14N_A个，故答案为：14N_A；
（7）NO₂和N₂O₄的最简式相同为NO₂，计算46g NO₂中所含原子数=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故答案为：3 N_A；

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断和计算应用，掌握物质的量和足量、气体体积、微粒数等物理量的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．