题目内容

2．下列说法中正确的是 ①化学性质相似的有机物是同系物  ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物  ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们只可能是同分异构体而不可能是同系物  ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似   ⑤分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体（　　）
A．①②③④⑤B．只有⑤C．③④⑤D．只有①②③⑤

分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究对象为有机物；具有相同的分子式不同的结构式的现象为同分异构现象，据此分析．

解答 解：同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3-丁二烯，故①错误；
同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故②错误；
因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，氢的质量分数也相同，则最简式相同，可能是同系物，故③错误；
互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故④错误；
分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体，故⑤正确．
故选B．

点评 本题主要考查同分异构体、同系物的特征知识，需要强调的是：同分异构体的化学性质可能相同也可能不同，难度不大．

练习册系列答案
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18．溴“海洋元素”之称．实验室模拟海水中溴的提取，实验方法：将适量新制氯水加人20mL富含溴离子的海水中（海水可以用0.1mol•L-1、的NaBr溶液代替），把溴置换出来，氯水中的氯气作氧化剂，涉及反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．得到的单质溴可以用有机溶剂在分液漏斗（仪器）中实现萃取富集，萃取试剂用CCl4、苯等，得到的有机层显橙红色．
19．图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）
A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42-）
10．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr  151.7
②F2-187.0Cl2-33.6（b）  58.7I2  184.0
③（c）  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
④H2O  100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（　　）
（1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
（2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
（3）系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te
（4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定．
A．仅有一句B．两句C．三句D．全部正确
17．二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠（Na2FeO4）处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术．以下叙述中正确的是（　　）
①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能　②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒　③臭氧、明矾净水原理相同　④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能．
A．②④B．③④C．①③D．①④
7．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①检验溶液X中含有SO42-的试剂是HCl、BaCl2
②乙同学取896ml（标准状况气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（2）写出产生CO2的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）装置F的作用检验是否有水蒸气产生
（4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO2的含量：
（5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是B（填写字母），
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
B．定容时，观察液面俯视刻度线
C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．
14．下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（　　）
①绿矾    ②氢氧化亚铁    ③氯水  ④苯酚    ⑤亚硫酸钠    ⑥过氧化钠．
A．全部B．①②③④⑥C．只有①②③D．只有②③④
11．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（　　）
A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者
B．HB-的电离程度大于HB-的水解程度
C．该盐的电离方程式为AHB═A++H++B2-
D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为．c（A+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）
12．如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸；I是一种常见金属单质．请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）写出反应②的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 保存 E溶液时应加入少量铁粉防止其被氧化．
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：①②⑥（填编号）

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