题目内容
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA | |
| B． | 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCl2溶于足量NaOH中转移电子的数目为0.1NA | |
| D． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA |
分析 A.2molNO与1molO2充分反应后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：2NO2?N2O4；
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极上放电生成了0.1mol氧气；
C．氯气与碱的反应是歧化反应；
D．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价．
解答 解：A.2molNO与1molO2充分反应后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数变小，故容器中的分子数小于2NA个，故A错误；
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极上放电生成了0.1mol氧气，故转移了0.4mol电子即0.4NA个，故B错误；
C．氯气与碱的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在此反应中，1molCl2转移1mol电子，在标况下，2.24 LCl2的物质的量为0.1mol，故转移0.1mol电子，故C正确；
D．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，题目难度中等．
练习册系列答案
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10．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（ ）
（1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
（2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
（3）系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te
（4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定．
| ① | He-268.8 | （a）-249.5 | Ar-185.8 | Kr 151.7 |
| ② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | （c） 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S-60.0 | （d）-42.0 | H2Te-1.8 |
| ⑤ | CH4-161.0 | SiH4-112.0 | GeH4-90.0 | （e）-52.0 |
（1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
（2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
（3）系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te
（4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定．
| A． | 仅有一句 | B． | 两句 | C． | 三句 | D． | 全部正确 |
11．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（ ）
| A． | 同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者 | |
| B． | HB-的电离程度大于HB-的水解程度 | |
| C． | 该盐的电离方程式为AHB═A++H++B2- | |
| D． | 在溶液中离子浓度大小顺序一般为．c（A+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+） |
8．现有下列短周期元素性质的数据：
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于同一主族的有④和⑦、③和⑥，处于第3周期的有②④⑤⑥（以上均用 编号表示）．
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3（填气态氢化物的化学式）．
（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；
（4）上表中某元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠，该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
| 元素编号元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）上述元素中处于同一主族的有④和⑦、③和⑥，处于第3周期的有②④⑤⑥（以上均用 编号表示）．
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3（填气态氢化物的化学式）．
（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；
（4）上表中某元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠，该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
15．下列说法错误的是（ ）
| A． | 对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理 | |
| B． | 氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝 | |
| C． | 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法 | |
| D． | 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极 |
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2+20H-═SO32-+H20 | |
| B． | Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++20H-+02↑ | |
| C． | Cl2和H2O反应：Cl2+H20═2H++Cl-+Cl0- | |
| D． | SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
9．下列有关分子晶体的说法中正确的是（ ）
| A． | 分子内均存在共价键 | B． | 分子间一定存在范德华力 | ||
| C． | 分子间一定存在氢键 | D． | 其结构一定为分子密堆积 |
10．
自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L-1和b mol•L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．在10min时采取的措施是移去部分氨气，点A的平衡常数K=（填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
（3）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）．
A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3） B．v正（N2）=3v逆（H2）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算该条件下的平衡常数为0.4（L/mol）2．
自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L-1和b mol•L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．在10min时采取的措施是移去部分氨气，点A的平衡常数K=（填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
（3）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | … |
| K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）．
A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3） B．v正（N2）=3v逆（H2）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算该条件下的平衡常数为0.4（L/mol）2．