题目内容

10．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　）
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B．正极反应式为Ag++e-=Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

分析 Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析．

解答 解：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确；
B．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B错误；
C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；
D．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查原电池工作原理，注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应Ⅰ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJmol-1，图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是压强（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由L1＜L2；合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小．
（2）①反应Ⅱ的化学方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
②反应Ⅱ其中一步反应为2NH3 （g）+3Cl2（g）=N2 （g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
已知：N2（g）$\stackrel{945KJ•mol-1}{→}$2N（g），Cl2（g）$\stackrel{243KJ•mol-1}{→}$2Cl（g），断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41 kJ．
（3）反应Ⅲ是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
①b接电源的负极（填“正”或“负”）．
②阳极反应式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（4）反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．
1．对十二烷基苯磺酸钠　　是常用洗涤剂的主要成分．其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的C图（填写序号），理由是水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（O端）应溶解于水（亲水基），链烃基（•端）不应溶解于水（憎水基）．

（2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的AD存在（填写序号），理由是A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（O端）向外、链烃基（•端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低．

Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如图所示：

请回答下列问题：
（3）产品中的亲油基是．
（4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反应类型为取代反应．
（5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质．
（6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响．
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．常温常压下，2.0g重水（D2O）中含NA个电子
C．1.0L0.1mo1•L-1的NaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g
5．今有FeS和FeBr2混合物，其中Fe元素的质量分数为56%，则溴元素的质量分数为（　　）
A．20%B．15%C．12%D．10%
15．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA
2．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：
 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯
沸点/℃13814413980
熔点/℃13-25-476
下列说法不正确的是（　　）
A．该反应属于取代反应
B．甲苯的沸点高于144℃
C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
4．氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术．有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气．光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一．图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO（NH2）2]（C为+4价）的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列说法不正确的是（　　）
A．图1中N型半导体为负极
B．若A极产生7.00gN2，则此时B极产生16.8L H2（标况下）
C．电解完毕后电解液的pH增大
D．该系统工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
5．下列物质中属于混合物的是（　　）
①盐酸  ②液氯  ③漂白粉  ④碘酒  ⑤氯水．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④

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