题目内容

5．下列物质中属于混合物的是（　　）
①盐酸  ②液氯  ③漂白粉  ④碘酒  ⑤氯水．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④

分析 纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．

解答 解：①盐酸为氯化氢的水溶液，由氯化氢、水两种物质混合而成，属于混合物，故选；
②液氯为氯气的液态形式，只有氯气分子，属于纯净物，故②不选；
③漂白粉主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，主要由CaCl2、Ca（ClO）2两种物质混合而成，属于混合物，故③选；
④碘酒为碘单质的酒精溶液，属于混合物，故④选；
⑤氯水为氯气的水溶液，属于混合物，故⑤选；
故选C．

点评 本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　）
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B．正极反应式为Ag++e-=Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
16．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
A．微粒半径：Na+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOHD．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
13．现有室温下浓度均为1×10-3mol•L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）上述6中溶液中，水电离出的c（H+）最大的是④，最小的是②
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③，最终产生H2总量的关系为②＞①=③
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①＜③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤＜⑥
20．某有机物的相对分子质量为75，元素的质量分数为碳32%、氢6.67%、氮18.67%，其余为氧．
（1）该有机物的分子式为C2H5NO2．
（2）该有机物能与醇发生酯化反应、与无机酸反应生成盐（含有-NH2基团），该有机物的另一个官能团名称是羧基．
（3）在浓硫酸作催化剂和加热条件下，该有机物与乙醇反应的化学方程式：H2NCH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$H2NCH2COOCH2CH3+H2O．
10．0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过碱石灰后，碱石灰质量增加19.6g；再通过足量灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g．
（1）计算求出该有机物的摩尔质量．（写出解题过程）
（2）已知：有机物中同一个碳原子上连两个烃基是不稳定的，若将燃烧产物通入澄清石灰水中产生20g沉淀，该0.2mol有机物恰好能与9.2g钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．
5．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014．
③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为2.0×10-5mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于5×10-3mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．
2．下列实验所采取的方法正确的是（　　）
A．除去甲酸乙酯中甲酸和乙醇，加入饱和纯碱溶液，振荡静置后分液
B．除去蛋白质溶液中氨基酸，加Na0H溶液后分液
C．分离高级脂肪酸钠和甘油，加水后分液
D．除去甲苯中的苯酚，加入过量浓溴水后过滤
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．密封保存的46 g NO2气体含有分子数小于NA
B．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的氯原子数目为4NA
C．18gT2O（3H2O）中，含有的电子总数为10NA
D．含NA个Na+的Na2O2溶于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

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