使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸．Ⅰ．实验步骤:(1)滴定前的准备①滴定管: →洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录．a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的 .然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．b．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时.液面位置如图2所示.则此� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸．
Ⅰ．实验步骤：
（1）滴定前的准备
①滴定管：

→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录．
a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的

，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
b．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为

mL．
②锥形瓶：用

量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂．
（2）滴定
用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视

．滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：

滴定次数实验数据/mL	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.80	15.00	15.02	14.98

Ⅲ．数据处理与误差分析：
（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是

mol/L．
（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有

．
A．锥形瓶水洗后未干燥
B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C．滴定终点读数时俯视读数
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：Ⅰ．（1）①滴定管使用前先检漏；
a．根据碱式滴定管的结构和排气泡的方法分析；
b．根据滴定管的结构与精确度来分析；
②酸性溶液用酸式滴定管量取；
（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
Ⅲ．（1）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4组平均消耗V（NaOH溶液），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（盐酸）；
（2）根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：Ⅰ．（1）①带有活塞的玻璃仪器在实验前要检验是否漏水，即滴定管使用前先检漏；
故答案为：检漏；
a．碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，排出气泡，
故答案为：丙；
b．滴定管液面的读数0.70mL；
故答案为：0.70；
②酸性溶液用酸式滴定管量取，所以用酸式滴定管量取盐酸；
故答案为：酸式滴定管；
（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断滴定终点；
故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；
Ⅲ．（1）根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4组平均消耗V（NaOH溶液）=15.00mL，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
0.0200L×C（盐酸）=0.015L×0.1000mol/L
解得：C（盐酸）=0.0750mol/L；
故答案为：0.0750；
（2）A．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）不变，故A错误；
B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏大，故B错误；
C．滴定终点读数时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏小，故C正确；
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，则盐酸的物质的量减小，消耗的标准溶液氢氧化钠的体积偏小，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏小，D正确；
E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏大，故E错误；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏大，故F错误；
故答案为：CD．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，题目难度中等，理解中和滴定的原理是解题关键，侧重于考查学生的实验能力和数据处理能力．

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以Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃、MgSO₄、BaCl₂溶液和盐酸为原料，直接制取M可有多种方法，其中运用复分解反应的（　　）

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

．
（2）判断滴定终点的现象是：

．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL．
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

mol/L．

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00