Question

碳酸钠和碳酸氢钠混合粉末，分为两等份，一份加热到质量不变，冷却后质量为15.9g．求：
（1）原混合粉末的质量范围；
（2）另一份溶于水，配成500ml溶液，钠离子的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，最后得到的为碳酸钠，利用极值法结合反应2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O确定混合物质量范围；
（2）根据钠离子守恒计算出溶液中钠离子的物质的量，再根据c=

n

V

计算出钠离子的物质的量浓度．

解答： 解：（1）冷却后质量为15.9g 为Na₂CO₃，物质的量为：

15.9g

106g/mol

=0.15mol，
若全部是碳酸钠，混合物质量最小，其质量为15.9g，
若全部是碳酸氢钠，固体的质量最大，根据反应2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O可知，碳酸氢钠的物质的量为0.3mol，其质量为：0.3mol×84g/mol=25.2g，
所以原混合粉末的质量范围为：15.9g～25.2g，
答：原混合粉末的质量范围为：15.9g～25.2g；
（2）另一份溶于水，配成500ml溶液，钠离子的物质的量浓度为：

0.15mol×2

0.5L

=0.6mol/L，
答：配成的溶液中钠离子的物质的量浓度为0.6mol/L．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间关系，明确反应原理及反应后产物组成为解答关键，注意质量守恒在化学计算中的应用方法．