Question

7．如表是部分短周期元素的原子半径及常见化合价如表：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.099	0.074	0.102
常见化合价	+2	+3	-1	-2	+6，-2

（1）E元素在元素周期表的位置是第三周期VIA族，C为氯（填元素名称）．
（2）B的最高价氧化物与硝酸反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（3）某学生做A与盐酸反应的实验，去除表面的氧化镁等杂质，反应过程中感觉试管外壁发烫，试说明原因镁与盐酸的反应是放热反应，1gA完全反应放出热量为QKJ，则该反应的热化学方程式为Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl₂（aq）+H₂（g）△H₁=-24QKJ•mol^-1该学生通过实验测得A与盐酸反应产生气体的速率（v）：与时间（t）的关系如图所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因：镁与盐酸反应放热，温度升高反应速率加快．

Answer 1

分析 D、E元素化合价都有-2价，且E有+6价，则D为O元素，E为S元素，A的化合价为+2价，且原子半径大于S，则A为Mg，B的化合价为+3价，且原子半径大于S，应为Al元素，C的化合价为-1价，结合原子半径关系可知C为Cl，以此解答（1）（2）；
（3）镁和盐酸反应为放热反应，温度升高，反应速率增大．

解答 解：D、E元素化合价都有-2价，且E有+6价，则D为O元素，E为S元素，A的化合价为+2价，且原子半径大于S，则A为Mg，B的化合价为+3价，且原子半径大于S，应为Al元素，C的化合价为-1价，结合原子半径关系可知C为Cl，
（1）由以上分析可知E为S，位于周期表第三周期VIA族，C为氯元素，故答案为：第三周期VIA族；氯；
（2）B为Al，对应氧化物可与酸反应生成铝离子和水，反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（3）镁和盐酸反应为放热反应，可使试管发烫，1gMg完全反应放出热量为QKJ，则1molMg与酸反应放出24QkJ热量，热化学方程式为Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl₂（aq）+H₂（g）△H₁=-24QKJ•mol^-1，t₁～t₂时间内浓度逐渐减小，但速率逐渐增大，说明反应为放热反应，温度升高加快反应速率，
故答案为：镁与盐酸的反应是放热反应；Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl₂（aq）+H₂（g）△H₁=-24QKJ•mol^-1；镁与盐酸反应放热，温度升高反应速率加快．

点评 本题考查原子结构以及元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构的递变规律，题目难度中等，答题时注意影响化学反应速率的因素．