Question

20．若用NaCl固体配制100mL　1.00mol/L　的NaCl溶液．
（1）所需NaCl的质量为5.9g；
（2）配制溶液用到的玻璃仪器的仪器是100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒
（3）正确的操作步骤顺序edagfbc（填写字母）
a．向小烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，并冷却至室温；
b．盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；
c．将配置好的溶液倒入指定容器中，贴好标签；
d．用天平称量NaCl固体并倒入小烧杯中；
e．计算所需的NaCl固体的质量；
f．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度相切；
g．将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100mL容量瓶中．
（4）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将会小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 1.00mol/L．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算需要氯化钠的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）若用NaCl固体配制100mL　1.00mol/L　的NaCl溶液，需要氯化钠质量m=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.9g；
故答案为：5.9；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；用到的玻璃仪器的仪器是100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的顺序为：dagfbc；
故答案为：edagfbc；
（4）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：小于．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法和技巧．