Question

在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）

• A、从反应开始到t₁时的平均反应速率v（X）=

  0.2

  t1

   mol/（L?min）
• B、该温度下此反应的平衡常数K=0.32
• C、欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
• D、其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算P为0.7KPa时，反应掉X的物质的量求算；
B、在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算平衡状态时即P为0.9KPa时各物质的浓度，求算K；
C、升温平衡逆向移动；
D、恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低．

解答： 解：A、设反应的X物质的量为x，
               X（g）?Y（g）+Z（g）
起始量（mol）   0.10    0      0
转化量（mol）    x       x      x
0.7KPa量（mol）0.10-x    x      x
在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有

0.10-x+x+x

0.10

=

0.7

0.5

，x=0.04，所以v（X）=

0.04 1.0

t1

mol/（L?s）=

0.04

t1

mol/（L?s），故A错误；
B、设反应的X物质的量为x，
               X（g）?Y（g）+Z（g）
起始量（mol） 0.10     0      0
转化量（mol）  x       x      x
平衡量（mol）0.10-x    x      x
在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有

0.10-x+x+x

0.10

=

0.9

0.5

，x=0.08，容器体积为1.0L，所以K=

0.08×0.08

0.10-0.08

=0.32，故B正确；
C、升温平衡逆向移动，Y含量减小，故C错误；
D、恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了三段式法在平衡计算中的应用以及化学平衡的移动，题目难度中等．