题目内容
【题目】过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
| |||||
A | B | C | D | E | F |
(1)写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称__________、_______。
(2)写出装置A中发生的离子方程式____________________________。
(3)装置B的作用是______________________________。
(4)写出装置C中发生反应的主要化学方程式：______________________________。
(5)装置D中 NaOH的作用是________________________________________。
(6)他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________
【答案】分液漏斗 圆底烧瓶 CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O 除去HCl气体 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； 吸收未反应的CO2； 78%
【解析】
装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，E和F是测量生成氧气的体积的装置；
(1)根据仪器的结构确定装置A中两种主要玻璃仪器的名称；
(2) A中发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙；
(3)盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl，需要除去；
(4) 装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应；
(5) D为吸收多余的二氧化碳的装置；
(6) 依据生成氧气的体积计算物质的量，结合化学方程式计算得到过氧化钠物质的量，得到过氧化钠的质量分数。
装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl与过氧化钠反应，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，E和F是测量生成氧气的体积的装置；
(1)装置A中两种主要玻璃仪器的名称分液漏斗和圆底烧瓶；
(2) A中发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
(3) 盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl，则装置B的作用是除去HCl气体；
(4) 装置C中是二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(5) D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大；
(6) 测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，物质的量=
=0.01mol，则样品中过氧化钠的质量分数为=
×100%=78%。
