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【题目】有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是（ ）

A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C. 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

【答案】D

【解析】试题分析：A、Li属于碱金属，化学性质较活泼，若电解质溶液中混入水，则Li与水反应生成氢氧化锂和氢气，影响电池反应，A错误；B、Li元素的化合价升高到+1价，所以Li发生氧化反应，作电池的负极，B错误；C、电池工作过程中，S元素的化合价从+4价降低到0价，所以亚硫酰氯被还原为S单质，C错误；D、电池工作过程中，若8molLi参加反应，则失去电子的物质的量是8mol，生成2molS单质，所以金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为8:2=4:l，D正确，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种重要的化工产品，工业上常用作缓冲剂和培养剂，农业上常用作 复合肥料。以氟磷灰石［主要成分为Ca5F(PO4)3,还含有少量的Fe2O3、A12O3等杂质］为原料制备KH2PO4 晶体的一种流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”过程中生成磷酸的化学方程式为________，若用盐酸代替硫酸，磷酸的产率会明显提高，原因是___，该过程所用的仪器不能釆用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是_____________(用化学方程式表示)。

(2)己知物质A为CaCO3,其作用是调节溶液pH,则“废渣I”的主要成分为__________。

(3) “反应II ”的化学方程式为 _______。

(4)将获得的KH2PO4晶体进行进一步提纯的方法名称为____。

(5)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%,则生产出的磷酸二氢钾晶体的质量为 _____kg. 已知摩尔质量 M（Ca5F(PO4)3）=504g/mol,M(KH2PO4)=136 g/mol。

【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是（ ）

A.HA为一元弱酸，MOH为一元强碱

B.滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+)＞c(A-)

C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D.K点时，c（MOH）+ c（M+）=0.02 mol·L-1

【题目】在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的

A．平均相对分子质量增大 B．平均相对分子质量减小 C．密度减小 D． 气体压强增大

【题目】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推断不正确的是

A. z=2

B. 2s后，容器内的压强是初始的7/8倍

C. 2s时,C的体积分数为2/7

D. 2s后，B的浓度为0.5mol/L

【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D. A的平衡转化率是40%

【题目】下列离子方程式正确的是( )

A.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中： SiO2+4H++4F-=SiF4↑ +2H2O

B.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2- + CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-

C.稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+ ++ Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O

D.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【题目】用10 mol·L-1 H2SO4配制 480mL 1mol·L-1 H2SO4，有如下几个操作：

①计算并用量筒量取 x mL10 mol·L-1 H2SO4，稀释；

②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中；

③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；

④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

(1)请填写上述步骤中 x、y分别是：x________________；y________________。

(2)若没有进行操作③，则所配溶液的浓度________________ (填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度________________。

【题目】过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

A

B

C

D

E

F

(1)写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称__________、_______。

(2)写出装置A中发生的离子方程式____________________________。

(3)装置B的作用是______________________________。

(4)写出装置C中发生反应的主要化学方程式：______________________________。

(5)装置D中 NaOH的作用是________________________________________。

(6)他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________

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