题目内容
【题目】（1）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为_____。
（2）在25℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为___
（3）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：
①若a + b = 14，则Va∶Vb =_____（填数字）。
②若a + b = 13，则Va∶Vb =_______（填数字）。
③若a + b ＞14，则Va∶Vb =______（填表达式）。
【答案】11:1 1:10 1 0.1 10a+b-14
【解析】
（1）加水稀释、加入氢氧化钠，氢离子浓度都由10-1变为10-2；
（2）将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，酸碱恰好完全反应；
（3）在250C时，Va L pH为a的盐酸和 Vb L pH为b的NaOH溶液完全中和，[H+]=[OH-] ，即
。
（1）设每一份盐酸的体积都是1L，氢离子浓度都由10-1变为10-2，设加水的体积是V1，则
，V1=9L；设加氢氧化钠的体积是V2，
, V2=
L，则加入的水与NaOH溶液的体积比为11:1；
（2）混合后溶液的pH=7，酸碱恰好完全反应，设将xL pH=3的硫酸溶液和yL pH=10的NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=7， 
，
；
（3）①，
，若a + b = 14，则Va∶Vb =1:1；
②， ，若a + b = 13，则Va∶Vb =1:10；
③， ，若a + b ＞14，则Va∶Vb = 10a+b-14。
口算题卡加应用题集训系列答案
【题目】过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
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A | B | C | D | E | F |
(1)写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称__________、_______。
(2)写出装置A中发生的离子方程式____________________________。
(3)装置B的作用是______________________________。
(4)写出装置C中发生反应的主要化学方程式：______________________________。
(5)装置D中 NaOH的作用是________________________________________。
(6)他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________
【题目】硫酸镍(NiSO4)是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、印染等工业。以含镍废催化剂(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、碱的杂质)为原料生产NiSO4·7H2O晶体的两种工艺流程如下：
流程一：
流程二：
已知：部分金属氢氧化物的Ksp近似值如下表所示：
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10－17 | 10－39 | 10－34 | 10－15 |
回答下列问题：
(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中滤渣C和流程二中滤渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中滤渣I是___________。
(2)流程一中“碱浸”时发生反应的离子方程式为_________________、___________________。
(3)流程二中“净化除杂”包含了两步操作过程：第一步，加入氧化剂H2O2，发生反应的离子方程式是____________________________________________；第二步，调节溶液的pH。
(4)分析比较流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________、过滤、洗涤、干燥，即得产物。
(5)由己知信息列式计算：常温下，Ni2＋完全沉淀时的pH值___________。