Question

【题目】用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此金属氧化物是下列中的(　　)

A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 四氧化三铁 D. 二氧化锰

Answer 1

【答案】C

【解析】

沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，计算二氧化碳的物质的量，再计算出金属氧化物中氧原子的物质的量及氧元素的质量，计算金属的质量，根据金属、氧元素质量之比结合选项确定化学式。

沉淀为碳酸钙，干燥后为8.0g，则可知碳酸钙的物质的量为n = = 0.08 mol。

金属氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2，故金属氧化物中O原子物质的量为0.08mol，氧元素质量为0.08mol为0.08mol×16g/mol = 1.28g；

所以金属氧化物中的金属元素的质量为4.64g1.28g = 3.36g，

则金属元素与氧元素质量之比为3.36 g：1.28 g = 21：8，

A. CuO中Cu、O元素质量之比为64：16=4：1，故A项不符合；

B. Fe2O3中Fe、O元素质量之比为（56×2）：（16×3）=7：3，故B项不符合；

C. Fe3O4中Fe、O元素质量之比为（56×3）：（16×4）=21：8，故C项符合；

D. MnO2中Mn、O元素质量之比为55：（16×2）= 55：32，故D项不符合；

答案选C。