Question

18．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）

• A． 它们的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大
• B． 被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
• C． 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
• D． 单质的颜色随核电荷数的增加而加深

Answer 1

分析 A．卤族元素中，从上到下，原子半径逐渐增加，其原子得电子能力随着核电荷数增加而减弱；
B．卤族元素中，从上到下，单质的氧化性逐减弱，元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
D．卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深．

解答 解：A．卤族元素中，从上到下，原子半径逐渐增加，随着核电荷数的增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，所以其原子得电子能力随着核电荷数增加而减弱，失电子能力随核电荷数的增加而增大，故A正确；
B．元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，卤族元素中，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其单质的氧化性逐渐减弱，被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D．卤族元素单质从F到I，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了卤族元素结构和性质的关系，结构决定性质，根据结构分析其性质，熟练掌握元素周期律知识，题目难度不大．