Question

9．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H⁺）之比为2：1
③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
④反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g） 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w 则三者关系为：K_a•K_h=K_w
⑥反应A（g）?2B（g）；若正反应的活化能为E_a kJ•mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ•mol^-1，则该反应的△H=（E_a-E_b）kJ•mol^-1．其归纳正确的是（　　）

• A． ①③⑤⑥
• B． ③④⑤⑥
• C． ②④⑤⑥
• D． ①③④⑤

Answer 1

分析 ①强酸溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大；
②c（H⁺）=10^-pH；
③任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
④△G=△H-T△S＞0时，该反应不能自发进行；
⑤酸的电离平衡常数、酸根离子水解平衡常数与水的离子积常数之间的关系为K_a•K_h=K_w；
⑥反应A（g）?2B（g），若正反应的活化能为E_a kJ•mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ•mol^-1，反应的焓变等于正逆反应活化能之差．

解答 解：①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中c（H⁺）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则c（OH^-）增大，故错误；
②c（H⁺）=10^-pH，pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H⁺）之比为=0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故错误；
③混合溶液呈存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），存在物料守恒c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-），所以得c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故正确；
④△G=△H-T△S＞0时，该反应不能自发进行，根据方程式知△S＞0，但该反应中△H一定大于0，故正确；
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h，水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a•K_h=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$$•\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=K_w，故正确；
⑥逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（E_a-E_b）kJ•mol^-1，故正确；
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、盐类水解、焓变、pH的计算等知识点，注意稀释酸或碱中并不是所有粒子都减小，知道酸的电离平衡常数、酸根离子水解平衡常数与离子积常数之间的关系式，题目难度不大．