题目内容

8．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（　　）
A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B．利用太阳能使海水蒸馏淡化
C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子

分析 A．明矾水解生成胶体，不能与盐反应；
B．太阳能提供水蒸发需要的能量；
C．将海水缓慢凝固，使盐与水分离；
D．通过离子交换树脂，使某些离子选择性的通过．

解答 解：A．明矾水解生成胶体，不能与盐（氯化镁等）反应，则不能使海水中的盐分沉淀而淡化，故A错误；
B．太阳能提供水蒸发需要的能量，则利用太阳能使海水蒸馏淡化，故B正确；
C．将海水缓慢凝固，使盐与水分离，则可以获取淡化的饮用水，故C正确；
D．通过离子交换树脂，使某些离子选择性的通过，则可除去海水中所含离子，故D正确；
故选A．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、海水资源应用及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）
A．它们的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大
B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
19．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（　　）
①甲单质能与乙盐的溶液反应
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．
A．全部可以B．仅②不可以C．仅②⑤不可以D．③④可以
16．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为V形．
（2）根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是sp；1mol O22+中含有的π键数目为2NA个．
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
（4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是C．
A．H2O  B．CO2 C．SO2  D．BeCl2
（5）O3分子是否为极性分子？是．
3．2丁烯（CH3-CH=CH-CH3）是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，2丁烯与氢气反应生成正丁烷，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，正丁烷的同分异构体的系统命名为2-甲基丙烷．
（2）写出2丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3，写出在一定条件下合成聚2丁烯的化学方程式nCH3-CH=CH-CH3．
（3）2-丁烯存在着顺、反异构现象，写出反-2-丁烯的结构简式．
（4）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，烯烃A分子中共平面的原子最多有8个．
（5）研究表明烯烃可发生复分解反应．烯烃的复分解反应指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如两分子烯烃RCH=CHR'用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′．写出在催化剂作用下，（4）中的两个烯烃A分子发生复分解反应的化学方程式2CH2=C（CH3）2CH2=CH2+（CH3）2C=C（CH3）2．
13．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是（　　）
A．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现强光照可以加快浓硝酸的分解
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
C．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，另一支试管不加；同时加热，产生氧气的快慢不同
20．回答下列问题：
（1）已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态．若把1.2×10-3mol[RO（OH）2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为D
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
（2）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．
①配平下列化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目：
4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
②已知：还原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的I2反应，离子方程式为H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+．
17．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（2）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：H3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr．
（3）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管 ②量程为200℃温度计．
18．除去下列物质中的杂质，采用的试剂和除杂方法中有错误的是（　　）
序号待除杂质（括号中为杂质）试剂除杂方法
A苯甲酸固体（NaCl固体）蒸馏水重结晶
B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
C酒精（水）生石灰蒸馏
D苯（苯酚）浓溴水过滤
A．AB．BC．CD．D

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