题目内容
19．下列物质的电子式书写正确的是（ ）| A． | MgCl2  | B． | CCl4  | C． | CO2  | D． | Na2O  |
分析 A、氯化镁为离子化合物，氯化镁中存在镁离子和氯离子，氯离子还需要标出最外层电子；
B、四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构；
C、二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子；
D、氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷．
解答 解：A、MgCl2，氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为
，故A错误；
B、四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为
，故B错误；
C、二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子，电子式为
，故C错误；
D、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为
，
故D正确．
故选D．
点评 本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的书写方法：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
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10．蛇纹石矿可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）
Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入过量NaOH（填入物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧 （依次填写实验操作名称）．
（4）Mg（HCO3）2热分解的反应方程式为：2 Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O．若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数降低（填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量为142）．
（5）上述实验中，可以循环使用的物质是CO2（填写物质化学式）．
（6）除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入MgO或Mg（OH）2或MgCO3（试剂自选），过滤后再加入适量盐酸．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）
Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入过量NaOH（填入物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧 （依次填写实验操作名称）．
（4）Mg（HCO3）2热分解的反应方程式为：2 Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O．若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数降低（填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量为142）．
（5）上述实验中，可以循环使用的物质是CO2（填写物质化学式）．
（6）除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入MgO或Mg（OH）2或MgCO3（试剂自选），过滤后再加入适量盐酸．
7．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1 | |
| B． | 等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1 | |
| C． | 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1 | |
| D． | 甲与乙的相对分子质量之比为1：1 |
14．某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表（实验方案与实验现象没对应）
请你帮助该同学完成实验报告：
（1）实验的目的验证第三周期金属元素的金属性的递变规律；
（2）实验内容：与实验方案1-5对应的实验现象依次为E、A、C、B、D（填：字母编号）；实验现象（A）为：钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红；
（3）实验结论同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．
| 实验现象 |
| （A） |
| （B）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧 |
| （C）剧烈反应，产生可燃性气体 |
| （D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失 |
| （E）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| 实验方案 |
| 1．用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
| 2．钠与滴有酚酞的试液的冷水反应 |
| 3．镁带与2mol/L的盐酸反应 |
| 4．铝条与2mol/L的盐酸反应 |
| 5．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 |
（1）实验的目的验证第三周期金属元素的金属性的递变规律；
（2）实验内容：与实验方案1-5对应的实验现象依次为E、A、C、B、D（填：字母编号）；实验现象（A）为：钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红；
（3）实验结论同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．
工业尾气SO2有多种吸收和处理方法．
11．下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（ ）
①
②
③
④
①
②
③
④
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①④ | D． | ②③ |
