Question

14．某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表（实验方案与实验现象没对应）

实验现象

（A）

（B）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧

（C）剧烈反应，产生可燃性气体

（D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失

（E）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

实验方案

1．用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞

2．钠与滴有酚酞的试液的冷水反应

3．镁带与2mol/L的盐酸反应

4．铝条与2mol/L的盐酸反应

5．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

请你帮助该同学完成实验报告：
（1）实验的目的验证第三周期金属元素的金属性的递变规律；
（2）实验内容：与实验方案1-5对应的实验现象依次为E、A、C、B、D（填：字母编号）；实验现象（A）为：钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红；
（3）实验结论同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．

Answer 1

分析 （1）根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验可以判断，本实验的实验目的是：验证第三周期金属元素的金属性的递变规律；
（2）1、用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色，即E；
2、钠与滴有酚酞试液的冷水反应，反应方程式是2Na+H₂O═2NaOH+H₂↑，其离子方程式是2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色；
3、镁带与2mol/L的盐酸反应，其现象应是：剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，即C，值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反应，镁比铝剧烈；
4、铝条与2mol/L的盐酸反应，其化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，即离子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧，即B；
5、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失，即D； 
（3）根据实验1、2，说明与水反应时钠比镁剧烈，即钠的金属性比镁强．根据3、4，说明与同浓度的盐酸反应，铝比镁剧烈，即铝的金属性比镁强，5说明氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，即氢氧化铝既有酸性又有碱性，因此铝既有金属性又有非金属性．

解答 解：（1）根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验可以判断，本实验的实验目的是：验证第三周期金属元素的金属性的递变规律．
故答案为：验证第三周期金属元素的金属性的递变规律；
（2）1、用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色，即E；
2、钠与滴有酚酞试液的冷水反应，反应方程式是2Na+H₂O═2NaOH+H₂↑，其离子方程式是2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色；
3、镁带与2mol/L的盐酸反应，其现象应是：剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，即C，值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反应，镁比铝剧烈；
4、铝条与2mol/L的盐酸反应，其化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，即离子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧，即B；
5、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失，即D；剩余的A，所以2对应A；A的现象为：钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红，
故答案为：E、A、C、B、D；钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红； 
（3）根据实验1、2，说明与水反应时钠比镁剧烈，即钠的金属性比镁强．根据3、4，说明与同浓度的盐酸反应，铝比镁剧烈，即铝的金属性比镁强，5说明氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，即氢氧化铝既有酸性又有碱性，因此铝既有金属性又有非金属性；由以上分析第三周期，金属元素的金属性由强到弱的顺序是：Na＞Mg＞Al，即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，
故答案为：同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．

点评 本题把金属元素的性质与实验结合起来，探究同周期元素金属性的递变规律，具有较大的思维容量，能较好地训练学生比较、归纳、分析、思考的能力．