题目内容
20．下列叙述正确的是（ ）| A． | 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 | |
| B． | 原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个 | |
| C． | 核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动 | |
| D． | ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得电子 |
分析 A．同周期从左向右原子半径减小；
B．最外层电子数不能超过8个，只有1个电子层不能超过2个；
C．电子按照能量的高低在原子核外分层运动；
D．同主族，从上到下非金属性减弱．
解答 解：A．同周期从左向右原子半径减小，则同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；
B．原子核外各电子层最多容纳的电子数为2n2个，为最外层电子数不能超过8个，为倒数第二层不能超过18个，为倒数第三层不能超过32个，故B错误；
C．电子按照能量的高低在原子核外分层运动，则核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动，故C正确；
D．同主族，从上到下非金属性减弱，则ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难得电子，故D错误；
故选C．
点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律及电子排布等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B中各层最多容纳电子数，题目难度不大．
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 | |
| B． | 0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 | |
| C． | 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个 | |
| D． | 室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 |
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA | |
| B． | 常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子 | |
| D． | 将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA |
15．下列表达式中正确的是（ ）
| A． | 氯化氢分子的电子式： | B． | S2-的结构示意图： | ||
| C． | 四氯化碳的电子式： | D． | N2分子的结构式：N=N |
5．动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
（3）步骤②的离子方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-，
（4）此实验的结论：同周期从左到右元素金属性减弱，非金属性增强（或金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S）．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体． |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀． |
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象（填A～F） |
（4）此实验的结论：同周期从左到右元素金属性减弱，非金属性增强（或金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S）．
12．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 用水可区分苯和溴苯 | |
| B． | 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 | |
| C． | 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 | |
| D． | 用金属钠可区分乙醇和乙醚 |
9．下列关于铜电极的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 铜锌原电池中铜是负极 | |
| B． | 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极 | |
| C． | 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 | |
| D． | 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 |