题目内容

14．苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有还原性．（填氧化性或还原性）

分析 由信息可知，苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，则加维生素C，可使Fe元素由+3价降低为+2价，以此来解答．

解答 解：由信息可知，苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，则加维生素C，可使Fe元素由+3价降低为+2价，Fe得到电子，可知维生素C失去电子，即说明维生素C具有还原性，
故答案为：还原性．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃和醇性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①R-OH+HBr-→R-Br+H2O②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下：
乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷
密度/（g•cm-3）0.789 31.460 40.809 81.275 8
沸点/℃78.538.4117.2101.6
（1）溴代烃的水溶性小于（填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键．
（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在下层（填“上层”“下层”或“不分层”）．
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是ABC（填字母）．
A．减少副产物烯和醚的生成　　    B．减少Br2的生成
C．减少HBr的挥发  D．水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是C（填字母）．
A．NaI       B．NaOH           C．NaHSO3        D．KCl
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，目的是：平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因：1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大．
5．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数60%．
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称为过滤，写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称：漏斗、玻璃棒、烧杯中的任一种．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
2．氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1

已知：
①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：（已知Mg（ClO3）2•6H2O的摩尔质量为299g/mol）
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．反应的方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．（保留到小数点后一位）
9．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-； 
②NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-
③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
19．有关糖类物质概念的叙述中，正确的是（　　）
A．糖类是具有甜味的物质
B．糖类是人体必需的营养素
C．葡萄糖是一种多羟基醛，不具有还原性
D．糖类是具有Cn（H2O）m通式的物质，糖也称为碳水化合物
6．钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑．将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（　　）
A．CuSO4B．NaOHC．H2SO4D．HC1
3．如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（　　） 
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1
B．可以选择红色石蕊作为指示剂
C．氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol•L-1
D．pH为7时加入的氢氧化钠的物质的量为0.1mol
2．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是圆底烧瓶，B中反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，
（2）D的作用是干燥氢氢（或除掉氢气中的水蒸气），
（3）E中的现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成，
（4）写出E中发生反应的方程式并标出电子转移的数目和方向．

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