Question

3．如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（　　） 

• A． 原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L^-1
• B． 可以选择红色石蕊作为指示剂
• C． 氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol•L^-1
• D． pH为7时加入的氢氧化钠的物质的量为0.1mol

Answer 1

分析 A．未加NaOH溶液时盐酸pH=1，HCl是强电解质，则c（HCl）=c（H⁺）=10^-pH；
B．石蕊试液的变色范围是5-8；
C．HCl、NaOH都是强电解质，二者完全反应时物质的量之比为1：1，所以溶液pH=7时二者恰好完全反应，则c（HCl）．V（HCl）=c（NaOH）．V（NaOH）；
D．pH=7时n（NaOH）=n（HCl）．

解答 解：A．未加NaOH溶液时盐酸pH=1，HCl是强电解质，则c（HCl）=c（H⁺）=10^-pH=10^-1 mol/L=0.1mol/L，故A正确；
B．石蕊试液的变色范围是5-8，滴定终点时颜色变化不明显，应该用酚酞作指示剂，故B错误；
C．HCl、NaOH都是强电解质，二者完全反应时物质的量之比为1：1，所以溶液pH=7时二者恰好完全反应，则c（HCl）．V（HCl）=c（NaOH）．V（NaOH），所以c（NaOH）=$\frac{0.1mol/L×0.1L}{0.01L}$=1mol/L，故C错误；
D．pH=7时n（NaOH）=n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及计算能力，明确图象中拐点、曲线变化含义是解本题关键，易错点是指示剂的选取，题目难度不大．