题目内容
6．钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑．将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）| A． | CuSO4 | B． | NaOH | C． | H2SO4 | D． | HC1 |
分析 钾和盐溶液的反应实质是先与水反应生成氢氧化钾和氢气，生成的氢氧化钾在于盐发生复分解反应，如果溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和所给物质间的反应情况来回答．
解答 解：A、钾和水的反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氢氧化钾和CuSO4反应，反应方程式为：2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加得2K+2H2O+CuSO4=H2↑+K2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，溶液质量减轻，减轻的质量=m（Cu（OH）2）+m（H2）-m（K），故A符合；
B、钾和水的反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氢氧化钾和NaOH不反应，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（K）-m（H2），故B不符合；
C、钾和水的反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氢氧化钾和H2SO4反应生成盐和水，反应方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（K）-m（H2），故C不符合；
D、钾和水的反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氢氧化钾和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（K）-m（H2），故D不符合；
故选A．
点评 本题考查了钾的性质，注意钾与盐溶液反应时，先与水反应，生成的氢氧化钾再与盐发生复分解反应，题目难度不大．
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16．
Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．
现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过、后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
（2）步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
列式并计算所得产品的纯度103.2%，你认为影响纯度测定的主要原因是含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度（不考虑操作引起误差）．
Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过、后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
（2）步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
| 滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定滴定后读数（mL） |
| 第一次 | 0.00 | 30.82 |
| 第二次 | 0.00 | 30.80 |
| 第三次 | 0.00 | 30.78 |
17．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：（1）无水FeCl3熔点为555K、沸点为588K．（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入 盐酸后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为Fe2Cl6．
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
样品中氯化铁的质量分数$\frac{162.5cV}{m}$%．
已知：（1）无水FeCl3熔点为555K、沸点为588K．（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100g H2O） | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入 盐酸后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为Fe2Cl6．
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
样品中氯化铁的质量分数$\frac{162.5cV}{m}$%．
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
11．下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ）
| A． | 甲烷在O2中燃烧的反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | ||
| C． | 灼热的碳与H2O（g）反应 | D． | 铝片与稀H2SO4反应 |
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 过氧化钠溶于水：2022-+2H2O═4OH-+O2↑ | |
| C． | 将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+ | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
15．下列相关实验能达到预期目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A． | 可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化． | 验证浓度对化学平衡的影响 |
| B． | 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢． | 验证固体接触面积对化学反应速率的影响 |
| C． | 相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体． | 验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响 |
| D． | 将SO2气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化 | 证明SO2具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．李强在学习了高中化学《铁及其化合物》一节的知识后，对初中“铁丝在氧气中燃烧”实验中的产物产生了疑惑，他认为燃烧时溅落下来的黑色物质中除了Fe3O4外可能还含有其他物质，为了验证自己的猜想，他在实验室中重做该实验，并进行了如下探究活动：查阅资料：①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种，FeO高温时极易被氧化为Fe2O3，而Fe2O3在高温时又容易分解成Fe3O4和一种气体；②铁的氧化物的分解温度及铁的熔点：
（1）根据以上资料，李强提出猜想：黑色物质的成分可能为Fe和Fe3O4．为了确定黑色物质的成分，李强设计了如下几个实验方案：
方案1：取该黑色物质溶于足量的稀硫酸中，观察是否有大量气体生成．
方案2：称取碾碎成粉末状的黑色物质a g，在空气中充分灼烧，待反应完全后，在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b的关系．
方案3：取少量碾碎成粉末状的黑色物质，用磁铁吸引，看是否被吸起．
你认为能够证明李强猜想的合理实验方案是方案2，其他方案不合理的原因是黑色固体中Fe含量很少，同时在溶液中发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，则方案1看不到明显现象（只说其中的一个理由）．
（2）针对李强的质疑，研究性学习小组又设计了新的探究方案，装置如下图所示．
a．若反应都进行完全，要想确定黑色固体成分必须测定下列物理量中的②③⑤（只填序号）．
①通入氢气体积V ②反应前，黑色固体+硬质玻璃管的总质量m1 ③完全反应后黑色固体+硬质玻璃管的总质量m2 ④实验前，干燥管质量m3 ⑤硬质玻璃管质量m4 ⑥锌粒质量m5 ⑦稀硫酸中含溶质的量n ⑧实验后，干燥管质量m6．
b．根据测定的实验数据，计算出黑色固体中Fe3O4的质量分数为$\frac{29（m1-m2）}{8（m2-m3）}$．
（3）向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100 mL l.5 mol•L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mol•L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为C
A.90 mL B.100 mL C.150 mL D.200 mL．
| Fe3O4 | Fe2O3 | Fe | |
| 分解温度/°C | 1538 | 1400 | - |
| 熔点/°C | - | - | 1535 |
方案1：取该黑色物质溶于足量的稀硫酸中，观察是否有大量气体生成．
方案2：称取碾碎成粉末状的黑色物质a g，在空气中充分灼烧，待反应完全后，在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b的关系．
方案3：取少量碾碎成粉末状的黑色物质，用磁铁吸引，看是否被吸起．
你认为能够证明李强猜想的合理实验方案是方案2，其他方案不合理的原因是黑色固体中Fe含量很少，同时在溶液中发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，则方案1看不到明显现象（只说其中的一个理由）．
（2）针对李强的质疑，研究性学习小组又设计了新的探究方案，装置如下图所示．
a．若反应都进行完全，要想确定黑色固体成分必须测定下列物理量中的②③⑤（只填序号）．
①通入氢气体积V ②反应前，黑色固体+硬质玻璃管的总质量m1 ③完全反应后黑色固体+硬质玻璃管的总质量m2 ④实验前，干燥管质量m3 ⑤硬质玻璃管质量m4 ⑥锌粒质量m5 ⑦稀硫酸中含溶质的量n ⑧实验后，干燥管质量m6．
b．根据测定的实验数据，计算出黑色固体中Fe3O4的质量分数为$\frac{29（m1-m2）}{8（m2-m3）}$．
（3）向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100 mL l.5 mol•L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mol•L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为C
A.90 mL B.100 mL C.150 mL D.200 mL．