题目内容
2．自来水常用氯气消毒，某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ）| A． | FeCl2 | B． | Na2SO4 | C． | NaOH | D． | AlCl3 |
分析 氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒，表现酸性和强氧化性，从离子反应的角度进行分析．
解答 解：A．氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故A错误；
B．氯水中含有的微粒不会与Na2SO4溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故B正确；
C．氯水中含有H+，H+能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，则产生明显的药品变质问题，故C错误；
D．氯水中含有的微粒不会与AlCl3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；
故选：BD．
点评 本题考查溶液的配制，侧重于氯水的成分和性质的考查，为高频考点，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大．
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13．
常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mo1•L-1的HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mo1•L-1的HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | HA的酸性强于HB | B． | d点溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（B-）＞c（H+） | ||
| C． | a和b点溶液中：c（B-）＜c（A-） | D． | b点溶液中：c（B-）+2c（OH）-=c（HB）+2c（H+） |
10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸弱酸（填“强酸”或“弱酸”）；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（3）②组情况表明，c大于0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是等于．
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸弱酸（填“强酸”或“弱酸”）；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（3）②组情况表明，c大于0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是等于．
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
E；
H； 
I；
G； 
J．
14．置于空气中的下列物质，因被氧化而呈现黄色的是（ ）
| A． | 浓硝酸 | B． | 氯化亚铁溶液 | C． | 工业盐酸 | D． | 溴化银 |
在2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：