Question

2．下列各项中的两个量，其比值一定为2：l的是（　　）

• A． 在反应2 H₂S+SO₂→3 S+2 H₂O中被氧化与被还原的硫原子的质量
• B． 相同温度下，0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的c（H⁺）
• C． 在密闭容器中，N₂+3H₂?2NH₃达平衡时的c（NH₃）与c（N₂）
• D． Na₂CO₃晶体中Na⁺与CO₃^2-离子个数比

Answer 1

分析 A．该反应中硫化氢中硫原子被氧化，二氧化硫中硫原子被还原；
B．醋酸为弱酸，醋酸的浓度大小影响电离程度，醋酸浓度越大，电离程度越小；
C．该反应为可逆反应，题中数据无法计算平衡时氨气与氮气的浓度关系；
D．碳酸钠晶体中，钠离子与碳酸根离子的数目之比为2：1．

解答 解：A．在反应2 H₂S+SO₂→3S+2 H₂O中，H₂S为还原剂，反应中被氧化，SO₂为氧化剂，反应中被含有，则该反应中被氧化与被还原的硫原子的质量之比为2：1，故A正确；
B．相同温度下，0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中，前者醋酸浓度大于后者，则前者溶液中醋酸的电离程度较小，前后两溶液中的c（H⁺）之比小于2：1，故B错误；
C．在密闭容器中N₂+3H₂?2NH₃达平衡，由于缺少必要数据，如反应物初始浓度、转化率等，则无法计算c（NH₃）与c（N₂）的比值，故C错误；
D．Na₂CO₃晶体中，碳酸根离子不水解，则Na⁺与CO₃^2-离子个数比为2：1，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、弱电解质的电离、盐的水解原理及可逆反应特点等知识，题目难度不大，注意掌握浓度对电离平衡的影响，明确氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．