Question

6．下列溶液一定呈中性的是（　　）

• A． 含等物质的量的HCl、Na₂CO₃、CH₃COOH的混合溶液
• B． 0.01mol•L^-1的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合
• C． 0.05mol•L^-1的H₂SO₄溶液和0.1mol•L^-1的KOH溶液等体积混合
• D． 非电解质溶于水得到的溶液

Answer 1

分析 A．等物质的量的HCl、Na₂CO₃、CH₃COOH的恰好反应，反应后溶质为醋酸钠和氯化钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性；
B．不是常温下，pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度不一定为0.01mol/L；
C.0.05mol•L^-1的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，溶液呈中性；
D．二氧化硫、氨气都属于非电解质，其溶液不呈中性．

解答 解：A．含等物质的量的HCl、Na₂CO₃、CH₃COOH的混合溶液中，溶质为NaCl和CH₃COONa，醋酸根离子发生水解，溶液呈碱性，故A错误；
B.0.01mol•L^-1的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合，没有告诉温度，无法计算pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度，则无法计算混合液的pH，故B错误；
C.0.05mol•L^-1的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，0.1mol•L^-1的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应生成硫酸钾和水，溶液呈中性，故C正确；
D．非电解质溶于水得到的溶液不一定为中性，如氨气的溶液呈碱性，二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫的溶液呈酸性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了溶液酸碱性的判断，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意只有氢离子、氢氧根离子浓度相等时溶液呈中性，不能根据溶液pH判断溶液酸碱性．