下列物质及用途对应不正确的是( )ABCD物质名称氯气小苏打二氧化硅氧化铁用途制漂白粉治疗胃酸过多制半导体材料用作红色涂料A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列物质及用途对应不正确的是（　　）

	A	B	C	D
物质名称	氯气	小苏打	二氧化硅	氧化铁
用途	制漂白粉	治疗胃酸过多	制半导体材料	用作红色涂料

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，是工业制备漂白粉的物质；
B．小苏打是碳酸氢钠，可以和胃液中的盐酸发生反应；
C．二氧化硅是光导纤维的成分，半导体是利用硅晶体的导电性制备；
D．氧化铁为红色不溶于水的固体氧化物，性质稳定．

解答解：A．氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，用于工业制备漂白粉，故A正确；
B．小苏打是碳酸氢钠，可以和胃液中的盐酸发生反应，治疗胃酸过多，故B正确；
C．制备半导体是利用硅晶体的导电性，二氧化硅是光导纤维的成分，故C错误；
D．氧化铁为红色不溶于水的固体氧化物，性质稳定，可以制作红色涂料，故D正确；
故选C．

点评本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目较简单．

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14．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（　　）

	A．	钠块沉在乙醇液面下面		B．	钠块熔成小球
	C．	钠块在乙醇液面上游动		D．	钠块表面无气泡产生

15．下列电离方程式书写错误的是（　　）

	A．	Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-		B．	H₂O═2H⁺+O^2-
	C．	HNO₃═H⁺+NO₃^-		D．	K₂SO₄═2K⁺+SO₄^2-

过氧化氢（H₂O₂）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸．
（1）H₂O₂在水中的电离方程式是H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-．
（2）H₂O₂常被称为“绿色”氧化剂的原因是其还原产物是H₂O，对环境无污染．
（3）向1mol/L FeCl₂溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84．实验证明所得液体属于胶体，其方法是丁达尔效应；上述Fe²⁺被氧化成红褐色胶体的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+4H⁺．
（4）如图是一种用电解原理来制备H₂O₂，并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置．
①为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水中加入适量HNO₃调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性电极吸附O₂生成H₂O₂，其电极反应式是O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂．
③理论上电路中每转移3mol e^-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH₃计）的质量是17g．

19．如图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br₂而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式为SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂0．
（2）②中的实验现象是石蕊变红色．
（3）③的实验现象是品红褪色，证明SO₂有漂白性．
（4）④中SO₂做氧化剂．
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，当1molSO₂参与反应时，电子转移的物质的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理．

9．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

请回答下列问题：
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则：
①A的化学式是S．
②反应x、y、z、w中，一定是氧化还原反应的有x、y．
③有关B的说法中正确的是bc．
a．燃烧化石燃料不会产生B
b．造纸过程中可用B漂白纸浆
c．紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红
d．可在葡萄酒中添加大量B作杀菌剂
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则：
①A的名称是氨气．
②反应x的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
③反应w的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

16．草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：CaC₂O₄（s）存在沉淀溶解平衡CaC₂O₄（s）?Ca²⁺（aq）+C₂O₄^2-（aq），EDTA结合Ca²⁺后，Ca²⁺浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解．
（2）已知：0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液呈酸性．下列说法正确的是abd（填字母序号）．
a.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
b.0.1mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
c．浓度均为0.1mol•L^-1 KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
d.0.1mol/L KHC₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K⁺）＞c（Na⁺）．

13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据下图所示，回答下列问题：

（1）Y的化学式为SO₂，检验Y所用的试剂是品红溶液．
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是b（填序号）．
a．Na₂S+S b．Na₂SO₃+S
c．Na₂SO₃+Na₂SO₄ d．SO₂+Na₂SO₄
（4）将X与SO₂混合，可生成淡黄色固体．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

14．能与Fe³⁺作用，且可证明Fe³⁺具有氧化性的微粒有（　　）
①SCN^- ②Fe ③Fe²⁺ ④I^- ⑤H₂S ⑥OH^-．