Question

13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据下图所示，回答下列问题：
（1）Y的化学式为SO₂，检验Y所用的试剂是品红溶液．
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是b（填序号）．
a．Na₂S+S               b．Na₂SO₃+S
c．Na₂SO₃+Na₂SO₄        d．SO₂+Na₂SO₄
（4）将X与SO₂混合，可生成淡黄色固体．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

Answer 1

分析 依据元素化合价和物质分类分析，X为气态氢化物为H₂S，Y为硫元素的+4价氧化物为SO₂，Z为+4价的盐可以为Na₂SO₃，W为+6价的含氧酸为H₂SO₄；
（1）上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色；
（2）W的浓溶液是浓硫酸溶液，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（3）Na₂S₂O₃中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；
（4）将X为H₂S与SO₂混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价降低的为还原剂．

解答 解：X为气态氢化物为H₂S，Y为硫元素的+4价氧化物为SO₂，Z为+4价的盐可以为Na₂SO₃，W为+6价的含氧酸为H₂SO₄；
（1）上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液，
故答案为：SO₂；品红溶液；
（2）W的浓溶液是浓硫酸溶液，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（3）Na₂S₂O₃中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，cd中S的化合价都大于2，b符合题意，
故答案为：b；    
（4）将X为H₂S与SO₂混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，反应中硫元素化合价-2价变化为0价，H₂S做还原剂，+4价变化为0价，二氧化硫做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2．

点评 本题考查非金属性比较、氧化还原反应、反应产物和反应现象等，侧重反应原理中高频考点的考查，注意根据氧化还原反应的规律解答，题目难度不大．