题目内容
15．下列电离方程式书写错误的是（ ）| A． | Na2CO3═2Na++CO32- | B． | H2O═2H++O2- | ||
| C． | HNO3═H++NO3- | D． | K2SO4═2K++SO42- |
分析 写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒．
A．碳酸钠完全电离出钠离子和碳酸根离子；
B．水部分电离出氢离子和氢氧根离子；
C．硝酸为一元强酸完全电离出氢离子和硝酸根离子；
D．硫酸钾为强电解质完全电离出钾离子和硫酸根离子．
解答 解：A．碳酸钠属于盐，能完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故A正确；
B．水属于弱电解质，部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为：H2O?H++OH-，故B错误；
C．硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-，故C正确；
D．硫酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为：K2SO4═2K++SO42-，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同 | |
| B． | S2?、Cl?、K+、Ca2+半径逐渐增大 | |
| C． | 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 | |
| D． | 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
+Br2$\stackrel{铁粉}{→}$
+HBr．，其反应类型为取代反应；
，由D生成E的化学反应方程式为CH2=C（CH3）2+HBr→（CH3）3CBr；
（其中一种）（写出一种即可）．
7．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应生成1mol N2时转移4mole- | |
| B． | 反应物能量之和大于生成物能量之和 | |
| C． | N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139 kJ/mol | |
| D． | 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 |
H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体，高温下可以分解，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸，较强还原性）．