题目内容
19．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式为SO32-+2H+═SO2↑+H20．
（2）②中的实验现象是石蕊变红色．
（3）③的实验现象是品红褪色，证明SO2有漂白性．
（4）④中SO2做氧化剂．
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，当1molSO2参与反应时，电子转移的物质的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理．
分析 （1）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；
（2）二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性；
（3）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性；
（4）二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，依据硫元素化合价变化判断二氧化硫的性质；
（5）二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，依据方程式计算电子转移数目；
（6）二氧化硫有毒，能够与氢氧化钠反应被氢氧化钠吸收．
解答 解：（1）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，离子方程式：SO32-+2H+═SO2↑+H20；
（2）二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，能够使石蕊变红色；
故答案为：石蕊变红色；
（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色；
故答案为：品红褪色；漂白；
（4）二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，反应中二氧化硫中+4价降为0价，体现二氧化硫的氧化性；
故答案为：氧化；
（5）二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，二氧化硫中+4价硫化合价升高为+6价，反应掉1mol二氧化硫，转移2mol电子；
故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；2mol；
（6）二氧化硫有毒，能够与氢氧化钠反应被氢氧化钠吸收，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理；
故答案为：吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理．
点评 本题考查了二氧化硫的制备和性质的检验，明确二氧化硫制备原理和二氧化硫的还原性、弱的氧化性、漂白性、酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）
| A． | 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸 | |
| B． | 将CO2通入CaCl2溶液中 | |
| C． | 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 | |
| D． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液 |
7．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应生成1mol N2时转移4mole- | |
| B． | 反应物能量之和大于生成物能量之和 | |
| C． | N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139 kJ/mol | |
| D． | 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 |
）为原料合成，路线如下（部分反应条件略）：
．
．
．
11．
铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（ ）
铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（ ）| A． | 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O | |
| B． | 碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
| C． | 获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al-12e-+3O2═2Al2O3 | |
| D． | 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O |
8．环保意识是重要的公民意识．下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（ ）
| A． | SO2 | B． | CO | C． | N2 | D． | NO2 |
9．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 氯气和溴化钠溶液反应：C12+2Br-→2C1-+Br2 | |
| C． | 氢氧化钡和稀硫酸反应：SO42-+Ba2+→BaSO4↓ | |
| D． | 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O |