下列各溶液中.微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的NaHCO3溶液中.水电离的c(H+)相等C．将0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
	B．	pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的NaHCO₃溶液中，水电离的c（H⁺）相等
	C．	将0.2 mol•L^-1 NaA溶液和0.1 mol•L^-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
	D．	常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后c（OH^-）＜c（H⁺）

分析 A．根据碳酸钠溶液中的物料守恒分析；
B．氢氧化钡电离的氢氧根离子抑制了水的电离，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子促进了水的电离；
C．该溶液中还存在氢氧根离子，不满足电荷守恒；
D．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性．

解答解：A．0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B．pH=12的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子抑制了水的电离，而pH=12的NaHCO₃溶液中促进了水的电离，两溶液中水电离的c（H⁺）不相等，故B错误；
C．将0.2 mol•L^-1 NaA溶液和0.1 mol•L^-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，由于醋酸为弱电解质，则混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，D为易错点，注意醋酸为弱酸，混合液中酸过量，溶液显示酸性．

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