题目内容
15．加热下列各物质没有单质生成的是（ ）| A． | KMnO4 | B． | NH3•H2O | C． | HNO3 | D． | H2O2 |
分析 A．加热高锰酸钾时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
B．加热一水合氨时，一水合氨分解生成氨气和水；
C．加热硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水；
D．加热双氧水，双氧水分解生成水和氧气．
解答 解：A．加热高锰酸钾时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，有单质氧气生成，故A错误；
B．加热一水合氨时，一水合氨分解生成氨气和水，反应方程式为NH3．H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，没有单质生成，故B正确；
C．加热硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，有单质生成，故C错误；
D．加热双氧水，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑，有单质生成，故D错误．
故选B．
点评 本题以物质的分解反应为载体考查了单质的判断，根据反应方程式结合单质的概念来分析解答即可，明确发生的化学反应是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） | |
| B． | pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的NaHCO3溶液中，水电离的c（H+）相等 | |
| C． | 将0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-） | |
| D． | 常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后c（OH-）＜c（H+） |
3．表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 | |
| B． | Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性W强于X | |
| D． | Y元素非金属性比W元素的非金属性强 |
10．
氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：
ClO3-+3HSO3-═3SO42-+Cl-+3H+
已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．
下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是（ ）
氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-═3SO42-+Cl-+3H+
已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．
下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 反应开始时速率增大可能是c（H+）所致 | |
| B． | 纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线完全重合 | |
| C． | 纵坐标为v（H+）的v-t曲线与图中曲线完全重合 | |
| D． | 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 |
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），完成以邻甲基苯酚（
）和乙醇为原料制备合成
的路线流程图．
．
4．同温同压下，等体积的两容器中分别充满NO和CO两种气体（其中N、C、O三种元素分别为14N、13C、18O），则下列说法正确的是（ ）
| A． | 两容器中分子间的平均距离不相同 | |
| B． | 两容器中所含微粒的质量均相同 | |
| C． | 两容器中所含原子数、分子数、中子数均相同 | |
| D． | 两容器中所含质子数、中子数均相同 |
