题目内容

16．下列关于乙醇和乙酸的性质的叙述中，错误的是（　　）
A．金属Na与乙醇反应比与水反应更剧烈
B．在催化剂存在下，乙醇能被氧气氧化成乙醛
C．乙酸能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2
D．在浓硫酸存在下加热，乙酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯

分析 乙醇含有羟基，可与钠反应，可发生取代、氧化和消去反应，乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此来解答．

解答 解：A．乙醇为非电解质，水为电解质，钠与水反应较剧烈，故A错误；
B．乙醇含有羟基，在催化条件下可发生氧化反应生成乙醛，故B正确；
C．乙酸酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，故C正确；
D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生取代反应可生成乙酸乙酯，也为酯化反应，故D正确．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重乙醇和乙酸性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述错误的是（　　）
A．两个反应产生的气体不同
B．Ⅱ比Ⅰ的反应速率快的原因是因为反应物浓度大
C．浓硝酸在常温下和不同金属反应的现象可能不同
D．浓硝酸与铜反应降价少，所以浓硝酸的氧化性弱
7．已知：H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）B．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）
4．为鉴定某盐成分，选用如图方法：下列结论正确的是（　　）
A．Z中一定有Fe3+B．X中一定有Fe2+C．Y为AgBr沉淀D．X一定为FeBr2
11．为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入（　　）
A．NaOH 溶液B．铁片C．石蕊溶液D．KSCN溶液
1．下列说法中，错误的是（　　）
A．元素周期表中有7个主族，7个副族
B．VIA族元素原子的最外层电子数均为6
C．碳元素位于第二周期ⅣA族
D．氢分子中的化学键是极性共价键
8．允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用（　　）
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．蒸馏水D．乙醇
5．有 A、B、C三种短周期元素．A-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍．试推断：
（1）这三种元素分别是：AF、BNa、CS；（用元素符号表示）
（2）A的氢化物分子的电子式是；
（3）C元素的最高价氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式为SO3+2OH-=SO42-+H2O．
6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的NaHCO3溶液中，水电离的c（H+）相等
C．将0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后c（OH-）＜c（H+）

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