题目内容

17．元素周期表包括7个周期、7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族．

分析 元素周期表有7个横行、18个纵行，分为7个周期、18个纵行分为主族、副族、0族和Ⅷ族，以此解答该题．

解答 解：元素周期表有7个横行、18个纵行，分为7个周期，有7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族，
故答案为：7；7；7；1；1．

点评 本题考查了元素周期表，明确元素周期表结构及元素在周期表中的位置是解本题关键，知道元素周期表的族、周期、主族元素族序数与其最外层电子数的关系等知识点，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．已知：H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）B．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）
8．允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用（　　）
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．蒸馏水D．乙醇
5．有 A、B、C三种短周期元素．A-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍．试推断：
（1）这三种元素分别是：AF、BNa、CS；（用元素符号表示）
（2）A的氢化物分子的电子式是；
（3）C元素的最高价氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式为SO3+2OH-=SO42-+H2O．
12．已知在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈酸性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，对此：
甲同学的解释是：
Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-①
NH4++H2O?NH3•H2O+H+  ②
H++OH-=H2O    ③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
乙同学的解释是：
Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-   ①
NH4++OH-?NH3•H2O      ②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3•H2O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是B（填写编号）
A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：乙（填“甲”和“乙”）同学的解释更合理，理由是由于在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，以确认乙是否正确；
（3）写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+．
2．下列气体不能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．SO2B．COC．CO2D．H2S
9．关于苯的结构和性质叙述中，不正确的是（　　）
A．苯可以用作有机溶剂
B．苯分子的结构简式可表示为
C．苯是单键与双键交替组成的环状结构
D．苯燃烧时能产生大量黑烟
6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的NaHCO3溶液中，水电离的c（H+）相等
C．将0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后c（OH-）＜c（H+）
7．慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B→C的反应类型为氧化反应；
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为醚键 和羰基（填官能团名称）；
（3）A的分子式为C8H10O，写出A与浓溴水反应的化学方程式；
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
①属于α-氨基酸； ②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个甲基
（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（），完成以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备合成的路线流程图．
①结合题中信息；无机试剂任用．
②合成路线流程图示例如下，
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2C=CH2→．

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