题目内容
10．判断正误（对的请画“√”，错的请画“×”）．（1）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应．×
（2）金属阳离子一定只具有氧化性．×
（3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原．×
（4）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂×
（5）某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原．√．
分析 （1）同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化；
（2）金属阳离子化合价可能降低可能升高；
（3）可能发生自身的氧化还原反应；
（4）氯气与氢氧化钠反应，氢氧化钠既不是氧化剂也不是还原剂；
（5）某元素从游离态变为化合态，化合价可能降低可能升高．
解答 解：（1）同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故×；
（2）金属阳离子例如二价铁离子化合价可能降低可能升高，所以可以作氧化剂也可以作还原剂，故×；
（3）可能发生自身的氧化还原反应，例如氯气与氢氧化钠反应，故×；
（4）氯气与氢氧化钠反应，氢氧化钠既不是氧化剂也不是还原剂，氯气既是氧化剂也是还原剂，故×；
（5）某元素从游离态变为化合态，化合价可能降低可能升高，所以该元素可能被氧化也可能被还原，故√．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的基本概念分析与应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应 3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）．经过5min反应达到平衡，生成1mol D，经测定知C的平均反应速率为0.1mol/L（L•min）．与此有关的以下叙述中错误的是（ ）
| A． | A的平均反应速率为0.15mol/（L•min） | B． | B的转化率为20% | ||
| C． | B的平衡浓度为0.5mol/L | D． | x的数值为2 |
1．将CH4和CO2两种最主要的温室气体重整也能获得CO和H2混合气．该反应中相关的化学键键能数据如下：
（1）写出CH4和CO2重整获得CO和H2的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=246kJ/mol．消耗1mol CO2时，转移电子的物质的量是6mol．
（2）CH4和CO2重整反应过程复杂，还会发生的反应有：
2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H1=-172kJ/mol
CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H2
结合（1）中所给数据可得△H2=-74kJ/mol．
| 化学键 | H-H | C=O | C═O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 803 | 1070 | 413 |
（2）CH4和CO2重整反应过程复杂，还会发生的反应有：
2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H1=-172kJ/mol
CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H2
结合（1）中所给数据可得△H2=-74kJ/mol．
18．
最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示．顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（ ）
最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示．顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（ ）| A． | TiC | B． | Ti6C7 | C． | Ti14C13 | D． | Ti13C14 |
5．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 饱和硫酸镁溶液 | C． | 饱和氯化钡溶液 | D． | 饱和硫酸铵溶液 |
15．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
| A． | 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++Cl- | |
| B． | 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
2．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用钢瓶储存液氯或浓硫酸 | |
| B． | 硅胶可用作食品干燥剂 | |
| C． | pM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体 | |
| D． | 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ |
10．CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |