Question

20．将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应 3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）．经过5min反应达到平衡，生成1mol D，经测定知C的平均反应速率为0.1mol/L（L•min）．与此有关的以下叙述中错误的是（　　）

• A． A的平均反应速率为0.15mol/（L•min）
• B． B的转化率为20%
• C． B的平衡浓度为0.5mol/L
• D． x的数值为2

Answer 1

分析 5min后达到平衡生成1mol D，则v（D）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5min}$=0.10mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，故x：2=0.1：0.1，解得x=2，
则方程式为3A（气）+B（气）?2C（气）+2D（气），
5min后达到平衡生成1mol D，D的平衡浓度为0.5mol/L，则：
                    3A（气）+B（气）?2C（气）+2D（气），
开始（mol/L）：1.5     1.25            0              0
变化（mol/L）：0.75    0.25           0.5           0.5
以此解答该题．

解答 解：5min后达到平衡生成1mol D，则v（D）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5min}$=0.10mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，故x：2=0.1：0.1，解得x=2，
则方程式为3A（气）+B（气）?2C（气）+2D（气），
5min后达到平衡生成1mol D，D的平衡浓度为0.5mol/L，则：
                    3A（气）+B（气）?2C（气）+2D（气），
开始（mol/L）：1.5     1.25            0              0
变化（mol/L）：0.75    0.25           0.5           0.5
A．A的平均反应速率=$\frac{3}{2}$v（D）=0.15mol/（L•min），故A正确；
B．B的转化率为$\frac{0.25}{1.25}$×100%=20%，故B正确；
C．B的平衡浓度为0.25mol/L，故C错误；
D．由以上分析可知x=2，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意掌握三段式法解题法．