题目内容
17．铅蓄电池反应如下：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，对铅蓄电池工作情况，下列叙述错误的是（ ）| A． | 放电时Pb极为负极 | |
| B． | 充电时蓄电池上标有“+”号电极连接电源正极 | |
| C． | 放电时正极反应为PbO2+SO42-+4H++2e═PbSO4+2H2O | |
| D． | 充电时蓄电池上标有“-”号的电极发生氧化反应 |
分析 铅蓄电池放电时，负极是Pb、正极是PbO2，负极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4，正极反应式为SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，充电时，负极与外接电源的负极相连，正极与外接电源的正极相连，据此分析解答．
解答 解：A．放电时，失电子的为负极，所以Pb极为负极，故A正确；
B．充电时，正极与外接电源的正极相连，则充电时蓄电池上标有“+”号电极连接电源正极，故B正确；
C．放电时PbO2得电子发生还原反应，则电极反应式为SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，故C正确；
D．充电时，负极与外接电源的负极相连，作阴极，阴极上发生得电子的还原反应，故D错误；
故选D．
点评 本题考查原电池和电解池原理，明确得失电子与电极关系、电极反应式的书写是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．设阿伏加德罗常数的值为N0，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2N0 | |
| B． | 常温下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中阳离子数为N0 | |
| C． | 通常状况下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N0 | |
| D． | 制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl2参加反应，转移电子数为N0 |
5．某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是（ ）
| A． | a=b | B． | c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L | ||
| C． | 混合液中Kw=c2（OH-） | D． | c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-） |
12．可在有机物中引入羟基的反应类型（ ）
①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥还原．
①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥还原．
| A． | ①②③ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ①④⑤⑥ | D． | ①②③⑥ |
2．下列关于同分异构体异构方式的说法中，正确的是（ ）
| A． | CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2属于碳链异构 | |
| B． |  和 属于位置异构 | |
| C． | CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3属于官能团异构 | |
| D． | CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于位置异构 |
9．下列化学用语的表示不正确的是（ ）
| A． | Na2S的电子式： | |
| B． | HClO的结构式：H-O-Cl | |
| C． | 2，2-二甲基丙烷的结构简式： | |
| D． | 氯离子结构示意图 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl- |
燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．