题目内容
8．设阿伏加德罗常数的值为N0，则下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2N0 | |
| B． | 常温下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中阳离子数为N0 | |
| C． | 通常状况下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N0 | |
| D． | 制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl2参加反应，转移电子数为N0 |
分析 A、乙烯中含6对共用电子对；
B、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；
C、在NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、在制取漂白粉的反应中，氯气发生歧化反应．
解答 解：A、乙烯中含6对共用电子对，故标况下22.4L乙烯即1mol乙烯中含6mol共用电子对即6N0个，故A错误；
B、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故含有1 mo1 NaHSO4的溶液中阳离子数为2N0，故B错误；
C、1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密闭容器中混合生成1molNO2，而在NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数小于N0个，故C错误；
D、在制取漂白粉的反应中，氯气发生歧化反应，故标况下22.4L氯气即1mol氯气反应时转移1mol电子即N0个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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20．
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在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是（ ）| A． | P3＞P2T3＞T2 | B． | P2＞P4T4＞T2 | C． | P1＞P3T3＞T1 | D． | P1＞P4T2＞T3 |
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