Question

5．某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L^-1的一元酸HA与b mol•L^-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是（　　）

• A． a=b
• B． c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L
• C． 混合液中Kw=c²（OH^-）
• D． c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

分析 中性溶液中一定满足c（H⁺）=c（OH^-），则K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=c²（OH^-）；由于温度未知，则中性时c（H⁺）、c（OH^-）不一定为10^-7mol/L；任何溶液中都满足电荷守恒，无法据此判断溶液是否为中性，据此进行解答．

解答 解：A．a=b时不一定为中性，如：HA为弱酸、BOH为强碱时，两溶液等浓度、等体积混合后生成强碱弱酸盐，溶液为碱性，故A错误；
B．中性溶液中一定满足c（H⁺）=c（OH^-），由于不是常温下，则（H⁺）、c（OH^-）不一定等于10^-7mol/L，故B错误；
C．中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=c²（OH^-），故C正确；
D．无论溶液呈酸性、碱性还是中性，一定满足电荷守恒：c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算与判断，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用，B为易错点，注意温度对水的离子积的影响．