题目内容

将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为

A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L

练习册系列答案
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冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是

A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1

B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．一个CH3COOK微粒的质量约为g

D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
3．测定中和反应反应热的实验中，下列做法会导致反应热偏小的是（　　）
A．用KOH溶液代替NaOH溶液B．用NaOH固体代替NaOH溶液
C．反应物盐酸过量D．使用铜制搅拌棒搅拌
20．Fe2（SO4）3是一种重要的化工原料，完成下列问题：
（1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有①⑤．
①Ag+②Cu2+③NO${\;}_{3}^{-}$   ④H+     ⑤Fe（OH）3胶体
（2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓．
（3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=a g，则取出0.25L该溶液，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\frac{3a}{112}mol/L$．
（4）①某同学配制了0.05mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液，他用该Fe2（SO4）3溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取100 mLFe2（SO4）3溶液．
②若该同学用新配制的Fe2（SO4）3溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是BC．
A．配制溶液时，未洗涤烧杯
B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
7．用18mol•L-1浓硫酸配制100mL 1.0mol•L-1 稀硫酸，回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是5.6mL （保留一位小数，2分）；
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容：偏大；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液：无影响；
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线：偏小；
④定容时俯视容量瓶刻度线：偏大．

VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为

A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
1．氨水中有下列平衡 NH3•H2O?NH4++OH-，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（　　）
A．加NaOHB．加HClC．加NH4ClD．加同浓度的氨水
18．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列说法正确的是（　　）
A．向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生
B．25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大
C．向碳酸中加入NaHCO3固体，c（H+）减小
D．向0.1 mol•L-1甲酸中加入蒸馏水，c（H+）增大
19．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）
A．用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5
B．用10mL量筒量取5.20mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20gNaCl
D．用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液

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