题目内容
6．用氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）| A． | V1＞V2 | B． | V1＜V2 | C． | V1=V2 | D． | V1≤V2 |
分析 醋酸为弱酸，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大于盐酸，根据n=cV比较二者的体积关系．
解答 解：醋酸为弱酸，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，
设盐酸的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1＜c2，
分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，
则有：n=c1V1=c2V2，由于c1＜c2，
所以：V1＞V2．
故选A．
点评 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，注意明确溶液pH与溶液中氢离子浓度的关系，本题中需要明确醋酸为弱电解质的特点．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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O4)3溶液中含有Fe3+ m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L
1．氨水中有下列平衡 NH3•H2O?NH4++OH-，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ ）
| A． | 加NaOH | B． | 加HCl | C． | 加NH4Cl | D． | 加同浓度的氨水 |
11．某学生用0.1032mol•L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步：
A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度．
完成下列问题：
（1）上述操作步骤的正确顺序是ACDEBF（填写字母序号）．
（2）判断溶液到达滴定终点的方法是当溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不褪色．
（3）上述A步骤操作的目的是滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低．
（4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是偏高；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是偏高，理由是因为同质量的NaOH比KOH中和能力强，消耗的盐酸多．
（5）用0.1032mol•L-1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：
则待测KOH的物质的量浓度是0.1124mol•L-1．
A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度．
完成下列问题：
（1）上述操作步骤的正确顺序是ACDEBF（填写字母序号）．
（2）判断溶液到达滴定终点的方法是当溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不褪色．
（3）上述A步骤操作的目的是滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低．
（4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是偏高；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是偏高，理由是因为同质量的NaOH比KOH中和能力强，消耗的盐酸多．
（5）用0.1032mol•L-1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：
| 序号 | 消耗盐酸的体积/mL | 待测KOH溶液的体积/mL |
| 1 | 27.23 | 25.00 |
| 2 | 28.24 | 25.00 |
| 3 | 27.25 | 25.00 |
18．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生 | |
| B． | 25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大 | |
| C． | 向碳酸中加入NaHCO3固体，c（H+）减小 | |
| D． | 向0.1 mol•L-1甲酸中加入蒸馏水，c（H+）增大 |
15．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度…．今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2-（少量）═A-+H2C-；
②H2B（少量）+2A-═B2-+2HA；
③H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C．
下列离子方程式不能发生的是（ ）
①HA+HC2-（少量）═A-+H2C-；
②H2B（少量）+2A-═B2-+2HA；
③H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C．
下列离子方程式不能发生的是（ ）
| A． | HB-+A-═HA+B2- | B． | H3C+3A-═3HA+C3- | ||
| C． | H3C+B2-═HB-+H2C- | D． | H3C+3OH-═3H2O+C3- |