题目内容
13．
A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．（1）写出化学式：AKAlO2，BAl（OH）3，
CA12O3，DAlCl3，ENaAlO2．
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→BAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
A→DAlO2-+4H+=Al3++2H2O
（3）写出下列方程式
C→EAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
分析 B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al（OH）3，则A应为KAlO2，结合对应物质的性质解答该题．
解答 解：（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KAlO2、Al（OH）3、A12O3、AlCl3、NaAlO2，
故答案为：KAlO2；Al（OH）3；A12O3；AlCl3；NaAlO2；
（2）A→B的反应为AlO2-和Al（OH）3的转化，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
A→D的反应为AlO2-和Al3+的转化，反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（3）C→E的反应为氧化铝溶于氢氧化钠溶液，反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
点评 本题考查了铝及其化合物之间的转化，根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B是氢氧化铝，再结合物质的反应条件、反应物来分析解答，题目难度中等，注意偏铝酸根离子和碳酸根离子不能共存，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
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．
$\stackrel{Br_{2}}{→}$
$→_{△}^{NaOH、醇}$
．
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | C7H16主链上有5个碳原子的同分异构体有5种 | |
| B． | 按系统命名法，化合物的名称是 2，6-二甲基-3-乙基庚烷 | |
| C． | 乙炔分子的球棍模型： | |
| D． | 卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子 |
现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质．
