R原子的质量数为Y.mgR2-中含有电子Xmol．则R原子核内中子数为( )A．$\frac{mY-XY+2m}{m}$B．Y-X+2C．$\frac{mY+XY-2m}{m}$D．Y-X-2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．R原子的质量数为Y，mgR^2-中含有电子Xmol．则R原子核内中子数为（　　）

A．

$\frac{mY-XY+2m}{m}$

B．

Y-X+2

C．

$\frac{mY+XY-2m}{m}$

D．

Y-X-2

分析 R原子的质量数为Y，结合n=$\frac{m}{M}$、质量数=质子数+中子数计算．

解答解：R原子的质量数为Y，mgR^2-中含有电子Xmol，设中子数为y，
则X=$\frac{m}{Y}$×（Y-y+2）
解得y=$\frac{mY-XY+2m}{m}$，
故选A．

点评本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量与物质的量的关系、原子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子的电子数判断，题目难度不大．

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16．金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe₂O₃ （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），请回答下列问题：
（1）已知：
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Fe₃O₄ （s）+CO（g）?3FeO（s）+CO₂（g），△H=-19kJ/mol
Fe₃O₄ （s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），△H=-11kJ/mol
则Fe₂O₃ （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）的）△H=-77kJ/mol．
（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为8.0，该温度下将2molCO、2molFe₂O₃、6molCO₂、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向正反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”），平衡时CO₂的浓度为3.55mol/L；反应达平衡后，若升高温度，平衡常数K将减小（填“增大”“减小”“不变”）．
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A．升高温度B．增加三氧化铁的质量C．催化剂+稍低温度
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳E．体积收缩增大压强 F．体积恒定增加N₂
（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度有关系如下表：

温度	250℃600℃1000℃2000℃
主要成分	Fe₂O₃ Fe₃O₄ FeO Fe

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（1）向氨水中加入MgCl₂的固体时，平衡向右移动（填向左、向右或不），OH^-的浓度变小，（填变大、变小或不变，下同）NH₄⁺的浓度变大．
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．
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