下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+C．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（　　）

	A．	CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-		B．	HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
	C．	CH₃COOH+OH^-?CH₃COO^-+H₂O		D．	NaCl+H₂O?NaOH+HCl

分析 A．醋酸根离子为弱酸根离子，在溶液中能够水解生成弱电解质醋酸；
B．碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，氢离子写成了水合氢离子，属于碳酸氢根离子电离；
C．醋酸与氢氧化钠的反应为中和反应，不属于水解方程式；
D．氯化钠为强电解质，氯离子和钠离子在溶液中不发生水解．

解答解：A．醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，其水解方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故A正确；
B．HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺是碳酸氢根离子的电离平衡，不是水解平衡，故B错误；
C．CH₃COOH+OH^-?CH₃COO^-+H₂O为中和反应方程式，不属于水解反应，故C错误；
D．氯化钠为强电解质，在溶液中不发生水解，故D错误；
故选A．

点评本题考查了离子方程式书写、盐的水解原理、弱电解质电离平衡判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写方法、盐类水解原理．

练习册系列答案

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6．

分别用浓度均为0.5mol/L的NH₃•H₂O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al₂（SO₄）₃溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	曲线2 代表滴加NH₃•H₂O溶液的变化曲线
	B．	b和d点对应的溶液均显碱性
	C．	b点溶液中c（NH₄⁺ ）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ）
	D．	df段导电能力升高的原因是发生了反应Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-

7．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是A，属于离子晶体的是E，不含化学键的分子晶体是D．
（2）由极性分子构成的晶体是B，含有共价键的离子晶体是E，属于分子晶体的单质是CD．
（3）属于电解质的是B、E，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是BC，受热熔化，需克服共价键的是AG．

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 LCCl₄中含Cl原子数目为0.4N_A
	B．	28g聚乙烯中所含原子数为6N_A
	C．	0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4N_A
	D．	常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N_A

11．下列反应中，不属于可逆反应的是（　　）

	A．	2NO₂=N₂O₄与N₂O₄=2NO₂
	B．	H₂+I₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI与2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂+I₂
	C．	CO₂+H₂O=H₂CO₃与 H₂CO₃=CO₂↑+H₂O
	D．	CaO+CO₂=CaCO₃与CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑

1．对增生性瘢痕早期进行${\;}_{38}^{90}$Sr（锶）干预可取得较好效果．下列说法正确的是（　　）

	A．	Sr为于第4周期ⅡA 族
	B．	${\;}_{38}^{90}$Sr核内中子数与质子数之差为14
	C．	${\;}_{38}^{90}$Sr与${\;}_{39}^{90}$Y互为同位素
	D．	${\;}_{38}^{90}$Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90

8．请按下列要求填空：
（1）

系统命名法为3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）键线式

表示的有机物的结构简式是CH₃CH=C（CH₃）CH=CHCH₃；
（3）醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是

①和金属钠作用时，断裂①；
②和浓硫酸共热至170℃时，断裂②⑤；
③和乙酸、浓硫酸共热时，断裂①；
④在铜催化下和氧气反应时，断裂①③；
⑤与氢卤酸反应时，断裂②；
（4）分子质量为70的烯烃的分子式为C₅H₁₀，若该烯烃与足量H₂加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为CH₂=CCH₃CH₂CH₃、（CH₃）₂C=CHCH₃、（CH₃）₂CHCH=CH₂．

4．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
（2）经计算，该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制．

5．检验Fe²⁺溶液中是否混有Fe³⁺时，可选择的试剂是（　　）

	A．	硫氰酸钾溶液		B．	硝酸
	C．	酸性高锰酸钾溶液		D．	氯水

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