下列说法中正确的是( )A．在多电子的原子里.能量高的电子通常在离核较近的区域内运动B．凡单原子形成的稳定离子.一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构C．Na2O2属于离子化合物.熔化时只破坏离子键.不破坏O-O共价键D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动
	B．	凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构
	C．	Na₂O₂属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O-O共价键
	D．	俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

分析 A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；
B．单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布；
C．物质由固态转化为液态时共价键不被破坏；
D．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献．

解答解：A．在含有多个电子的原子里能量高的电子在离核较远的区域内运动，故A错误；
B．单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布，如H⁺，故B错误；
C．物质由固态转化为液态时共价键不被破坏，Na₂O₂熔化时不破坏O-O共价键，故C正确；
D．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故D错误．
故选：C．

点评本题考查了原子结构、原子核外电子排布、化学键及化学历史知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用6mol/L盐酸．
（2）装置B的作用是除去气体中的HCl．装置C的作用是干燥气体．装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的二氧化碳．
（3）装置D中发生反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、Na₂O+CO₂=Na₂CO₃．
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na₂O₂试样的纯度为78%．

10．下列有关物质的性质与应用对应的是（　　）

	A．	NH₄Cl受热易分解，可用于实验室制氨气
	B．	液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
	C．	NO₂气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO₂气体用水吸收即可
	D．	N₂性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N₂作保护气

7．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是A，属于离子晶体的是E，不含化学键的分子晶体是D．
（2）由极性分子构成的晶体是B，含有共价键的离子晶体是E，属于分子晶体的单质是CD．
（3）属于电解质的是B、E，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是BC，受热熔化，需克服共价键的是AG．

14．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（1）向氨水中加入MgCl₂的固体时，平衡向右移动（填向左、向右或不），OH^-的浓度变小，（填变大、变小或不变，下同）NH₄⁺的浓度变大．
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向右移动（填向左、向右或不），此时溶液中浓度减小的微粒有OH^-、NH₃、NH₃•H₂O．（至少填两种）
（3）向浓氨水中加入少量CaO固体，平衡向左移动（填向左、向右或不），此时发生的现象是有无色刺激性气味的气体产生．

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 LCCl₄中含Cl原子数目为0.4N_A
	B．	28g聚乙烯中所含原子数为6N_A
	C．	0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4N_A
	D．	常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N_A

11．下列反应中，不属于可逆反应的是（　　）

	A．	2NO₂=N₂O₄与N₂O₄=2NO₂
	B．	H₂+I₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI与2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂+I₂
	C．	CO₂+H₂O=H₂CO₃与 H₂CO₃=CO₂↑+H₂O
	D．	CaO+CO₂=CaCO₃与CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑

8．请按下列要求填空：
（1）

系统命名法为3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）键线式

表示的有机物的结构简式是CH₃CH=C（CH₃）CH=CHCH₃；
（3）醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是

①和金属钠作用时，断裂①；
②和浓硫酸共热至170℃时，断裂②⑤；
③和乙酸、浓硫酸共热时，断裂①；
④在铜催化下和氧气反应时，断裂①③；
⑤与氢卤酸反应时，断裂②；
（4）分子质量为70的烯烃的分子式为C₅H₁₀，若该烯烃与足量H₂加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为CH₂=CCH₃CH₂CH₃、（CH₃）₂C=CHCH₃、（CH₃）₂CHCH=CH₂．

8．三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为15．据此填空：

A		C
	B

（1）写出B的元素符号：P，A元素的最高价氧化物的电子式

．
（2）C元素的某种氢化物可用于实验室中制取O₂，其化学式为H₂O₂．
（3）A元素的某种氢化物是天然气的主要成分，其在光照条件下可以与Cl₂发生取代反应，该反应的产物有5种．
（4）写出C的气态氢化物与A的单质反应的化学方程式C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．

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