Question

20．已知：
Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）；△H=234.1KJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5KJ/mol
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的△H是（　　）

• A． -1648.8KJ/mol
• B． -824.4KJ/mol
• C． +1648.8KJ/mol
• D． -744.7KJ/mol

Answer 1

分析 根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．

解答 解：①Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）；△H=234.1KJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5KJ/mol
由盖斯定律②×3-①×2得：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=（-393.5KJ/mol）×3-（234.1KJ/mol×2）=-1648.7KJ/mol，
故选A．

点评 本题考查盖斯定律的利用，题目难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解．